Electrodeposicion
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 13 de diciembre de 2011
Electrodeposición
Refinación electrolítica de la solución pura de sulfato de zinc, para obtener zinc electrolítico o catódico y regenerar el ácido sulfúrico para ser empleado en la lixiviación decalcinas.
En el cátodo:
Zn+2SO4+ 2e- → Zn0+ SO4-
En el ánodo:
H2O →2H ++12O2+ 2e-
Reacción total:
Zn+2SO4+ H2O → Zn0+H2 SO4-+ 12O2
Se usa ánodos de Pb-Ag y cátodos dealuminio: 660 amp/m2.
La solución purificada se vierte en depósitos de electrolisis, constituidos por ánodos de Pb y de cátodos de Al. T de operación entre 30 y 40°C. El zinc se deposita en el cátodo.H2O(l)→2H(ac)++12O2(g)+ 2e- E°= +1.23 V
Zn(solucion)+2+ 2e- → Zns.cátodo99.99% E°= -0.76 V
En el cátodo ocurre acurre la reducción del zinc.
Como ejemplo citaremos el caso de larefinería de la Oroya:
La electrolisis de la solución de sulfato de zinc ocurre entre cátodos de aluminio y ánodos de plomo. Los ánodos son en forma de rejilla para permitir una mejor distribución de lacorriente eléctrica. Los ánodos de plomo moldeados en la planta contienen 0.75% de plata para reducir la solubilidad del plomo durante la electrolisis en presencia de cloro y para acelerar elenvejecimiento del ánodo. Los cátodos son planchas de aluminio de 3/16 pulgadas (0.48 cm) remachado en su parte superior a barras de cobre con las que se suspenden en las celdas y a la vez son losconductores del circuito. Para facilitar el delaminado cada cátodo tiene 2 filetes de polipropileno laterales removibles.
Celdas electrolíticas
Características |
Sistema | Walker en serie, el electrolitoingresa a cada celda individualmente. |
Numero de bloques | 18 con 20 celdas cada uno, ordenadas en 2 columnas de 10 celdas. |
Construcción de la celda | Concreto 2.69 metros x 0.77 metros x 1.17metros de profundidad. Forrado interiormente con plomo al 0.05% teluro. |
Numero de electrodos | 31 ánodos y 30 cátodos |
Cátodos | Aluminio 1.07 metros x 0.61 metros x 4.7 milímetros |...
Refinación electrolítica de la solución pura de sulfato de zinc, para obtener zinc electrolítico o catódico y regenerar el ácido sulfúrico para ser empleado en la lixiviación decalcinas.
En el cátodo:
Zn+2SO4+ 2e- → Zn0+ SO4-
En el ánodo:
H2O →2H ++12O2+ 2e-
Reacción total:
Zn+2SO4+ H2O → Zn0+H2 SO4-+ 12O2
Se usa ánodos de Pb-Ag y cátodos dealuminio: 660 amp/m2.
La solución purificada se vierte en depósitos de electrolisis, constituidos por ánodos de Pb y de cátodos de Al. T de operación entre 30 y 40°C. El zinc se deposita en el cátodo.H2O(l)→2H(ac)++12O2(g)+ 2e- E°= +1.23 V
Zn(solucion)+2+ 2e- → Zns.cátodo99.99% E°= -0.76 V
En el cátodo ocurre acurre la reducción del zinc.
Como ejemplo citaremos el caso de larefinería de la Oroya:
La electrolisis de la solución de sulfato de zinc ocurre entre cátodos de aluminio y ánodos de plomo. Los ánodos son en forma de rejilla para permitir una mejor distribución de lacorriente eléctrica. Los ánodos de plomo moldeados en la planta contienen 0.75% de plata para reducir la solubilidad del plomo durante la electrolisis en presencia de cloro y para acelerar elenvejecimiento del ánodo. Los cátodos son planchas de aluminio de 3/16 pulgadas (0.48 cm) remachado en su parte superior a barras de cobre con las que se suspenden en las celdas y a la vez son losconductores del circuito. Para facilitar el delaminado cada cátodo tiene 2 filetes de polipropileno laterales removibles.
Celdas electrolíticas
Características |
Sistema | Walker en serie, el electrolitoingresa a cada celda individualmente. |
Numero de bloques | 18 con 20 celdas cada uno, ordenadas en 2 columnas de 10 celdas. |
Construcción de la celda | Concreto 2.69 metros x 0.77 metros x 1.17metros de profundidad. Forrado interiormente con plomo al 0.05% teluro. |
Numero de electrodos | 31 ánodos y 30 cátodos |
Cátodos | Aluminio 1.07 metros x 0.61 metros x 4.7 milímetros |...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.