Electrodeposicion

RESUMEN

Mediante un análisis electrogravimétrico se puede determinar la concentración de iones cobre (Cu2+) presentes en una solución, esto ocurre ya que se deposita electrolíticamente el analito en forma de sólido sobre la superficie del electrodo, que en el caso de ésta práctica, es el cátodo. Se trata de fabricar una celda electrolítica con una fuente de alimentación eléctrica para observarla electrodeposición de una capa del sólido de cobre (Cu2+) sobre una superficie de platino (Pt2+) que actúa como cátodo de la celda, y para que este análisis se lleve a cabo de la manera adecuada se evita tocar los electrodos con las manos luego de ser lavados y pesados. Ahora bien, se debe preparar la solución problema para su análisis, por ende se debe calibrar el quipo electroanalizador a lacorriente y voltaje correspondiente para la experiencia y no se debe quitar la polaridad (voltaje) al equipo de electrodeposición después de que se deposite el cobre (Cu2+) en los electrodos; seguidamente se retira la solución, los electrodos son nuevamente lavados y pesados, para determinar por medio de una diferencia de masas la cantidad en gramos de cobre (Cu2+) presente y con ello calcular laconcentración de los mismos en la solución problema.
Palabras clave: cobre, electrodos, sólido, solución.



INTRODUCCION

El proceso electroquímico de la electrodeposición se basa en el paso de la corriente eléctrica suministrada por un equipo de electroanálisis entre dos metales (electrodos) que se encuentran inmersos en un líquido conductor (electrolito) para depositar una cantidadiones determinados sobre un electrodo, dicho proceso es utilizado para proteger materiales de la corrosión, mejorar las propiedades de las superficies o como efecto decorativo [6]. Muchos de los logros alcanzados en estas últimas décadas hubieran sido imposibles de conseguir sin la ayuda de los recubrimientos metálicos, sobre todo en el campo de la electrónica, pero no sólo en ésta industria punterasino también en otras que han contribuido al bienestar y a la comodidad del hombre moderno: el campo de los electrodomésticos, de la construcción, del enlatado de los alimentos, de la aeronáutica, de las comunicaciones, de la navegación, etc. En los cuales se ha visto reflejada su gran importancia [7].

METODOLOGIA

El proceso experimental inició al preparar la solución problema para suanálisis, limpiando con acido nítrico los electrodos, lavándolos con agua destilada y acetona, secándolos en la estufa y pesándolos entonces en la balanza analítica según el procedimiento descrito en el preinforme, confirmando además, que el quipo electroanalizador estaba calibrado a una corriente de 0.2mA y un voltaje de 2V. Se ubicaron los electrodos en el equipo por encima de los soportes del mismosin que entraran en contacto el ánodo, el agitador y el cátodo, la cantidad estimada de solución problema a analizar fue colocada en dos vasos de precipitado sobre dichos soportes agregándole entonces agua destilada para sumergir un poco más de la mitad de los electrodos en ella, se verificó la polaridad utilizada y se encendió el equipo, esperando luego el tiempo estimado (45 minutos) para que seobservara el depósito de cobre (Cu2+) en el electrodo exterior (cátodo), al haber transcurrido tal cantidad de tiempo se prosiguió agregando agua destilada por 3 intervalos de 10 minutos hasta que en el último de ellos la zona del cátodo que recién había sido cubierta por la solución no presentó adherencia de sólido, lo cual indicó el momento de retirar los vasos de precipitado y los electrodos,sin apagar el equipo como fue indicado en el preinforme, estos últimos fueron nuevamente lavados, secados y pesados para determinar por medio de los cálculos típicos expuestos en el preinforme la cantidad en gramos de cobre (Cu2+) presente y concentración contenida del mismo en la solución problema.

RESULTADOS Y DISCUSIÓNES

El experimento realizado consistió en el revestimiento del...