Electrodeposicion


ENSAYO DE ELECTRODEPOSICION






ÍNDICE
Introducción
Tipos de electrodeposición
proceso Tecnológico
Técnicas de electrodeposición
flujo turbulento
Preparado de las micro cápsulas rellenas de agua







ALUMNO

Xxxx xxxxxx xxxxxx


INTRODUCCIÓN
La electrodeposición es un proceso electroquímico en el cual serealiza un recubrimiento, generalmente metálico, a unapieza, usando un sistema en el cual consiste en tener un ánodo y uncátodo, poniendo la pieza en una solución electrolítica, con alguna fuente decargas eléctricas, para cubrir o depositar una capa metálica a la pieza en cuestión.

En este proceso se usan productos químicos, generalmente puros, algunas sales y metales, para así asegurar que ladepositacion de los metales sea completa. Los objetos arecubrir generalmente pueden contener algunas impurezas o defectos en su superficie, algunos ejemplos pueden ser: asperezas, grasas, aceites,óxidos y sales, para los cuales se han ideado métodos fisicoquímicos según el defecto presentado para su corrección previa a la electrodeposición, como por ejemplo: Rectificado, pulido, chorreado,desengrasedecapadomordentado y activado. Entre los tipos mascomunes de recubrimiento están los Cobreados, a base de cobre, Niquelado a base de níquel, el cromado y el Cincado, a base de Cromo y Zincrespectivamente
DEFINICIÓN

La electrodeposición es un proceso electroquímico en el que se usa unacorriente eléctrica para reducir cationes en una solución acuosa que los contiene para propiciar la precipitación de estos, que suelen ser metales, sobre unobjeto conductivo que será el cátodo de la celda,creando un fino recubrimiento alrededor de este con el material reducido
Este procedimiento es utilizado para  brindarle resistencia a la corrosión a una determinada pieza, también para que aumente suresistencia a la abrasión, para mejorar su estética
TIPOS DE ELECTRODEPOSICIÓN
Cobre,
Zinc
Cromo

NIQUEL

OBTENCION DEL RECUBRIMIENTO DECOBRE
  Monte una celda electrolítica de tamaño apropiado para contener aproximadamente250 ml de solución. Coloque como ánodo una placa de cobre previamente preparadacomo se indicó, y como cátodo una placa de latón. Las condiciones recomendadas para elrecubrimiento son: pH 8-10 j, A/dm2 1-3, mejor el valor inferior Agitación favorable, con aireTemperatura, °C 45-60Tiempo, min _ 3Saque las placasdel baño galvánico, enjuáguelas con agua, séquelas con una toallade franela suave y si lo desea púlalas.


REPORTE E INVESTIGACIÓN

Investigue que sustancias químicas se emplean como aditivos para mejorar laapariencia de los depósitos de cobre (abrillantadores, agentes tensoactivos, etc.). Si es posible, someta alguno a prueba y obtenga sus propias conclusiones sobre su efectividad.Consultela bibliografía apropiada y reporte las fórmulas de por lo menos tres bañosde cobrizado electrolíticos distintos al que utilizó en su práctica. Si es posible, incluyatambién las condiciones de operación para cada baño
 
OBTENCION DEL RECUBRIMIENTO DE NIQUEL

Monte una celda electrolítica de tamaño apropiado para contener aproximadamente250 ml de solución. Coloque como ánodo una placa deníquel purificadoelectrolíticamente, o bien un trozo de carbón laminado (grafito). El cátodo será la placade latón. Las condiciones recomendadas para el recubrimiento son: pH 2-5 j, A/dm2 1-10, mejor el valor inferior Agitación favorable, con aireTemperatura, °C 50-65Tiempo, min _ 2El depósito se hace más brillante a valores bajos de pH; A valores altos de pH esconveniente disminuir la densidad decorriente. Es muy importante evitar lacontaminación de la solución con iones cuprosos, ferrosos, de zinc o cromo hexavalente, por lo que deben usarse ánodos inertes o de la mayor pureza posible.

REPORTE E INVESTIGACIÓN

Investigue que sustancias químicas se emplean como aditivos para mejorar laapariencia de los depósitos de níquel. Si es posible, someta alguno a prueba y obtenga sus propias...