electrolisis del agua

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Electrólisis: (De electro- y -lisis o ‒́lisis)
Descomposición de una sustancia en
disolución mediante la corriente eléctrica.

RAE
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Proceso por el cual se logra que el agua se
separeen hidrógeno y oxígeno mediante la
aplicación de electricidad.

H2O + electricidad  H2 + ½ O2

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Necesaria una corriente continua
Hidrógeno muy puro de altacalidad
D G° = 237 kJmol-1 (25ºC, 1 bar)
D H= 286 kJmol-1
La energía total aumenta lentamente con la
temperatura
La energía eléctrica disminuye al aumentar la
temperatura
Potencial mínimo a 25° C=1.23 V
Potencial comercial 1.85 V
Voltámetro de Hofmann

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Electrólisis alcalina

Electrólisis de membrana de electrolito
polimérico
Electrólisis de alta temperatura

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KOH como electrolito al 25-30%
Aplicaciones estacionaria
Opera hasta los 25 bares de presión
Densidades de corriente de 0.2-0.4 A/cm2
Ecuaciones de la reacción

Paralelo

SerieProceso:

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Electrolito: membrana intercambio protónico
Configuraciones: bipolar
Electrocatalizadores: compuestos Pt, IrO2,
RuO2
Operación: T = 60-80°C, P hasta 100bar
Densidad corriente: >1A/cm2
Rendimiento: 50-80%
Fabricantes: ITM Power, Proton Energy,
Giner,Hamilton Sundstrand

Aplicaciones estacionarias y móviles

ánodo : H 2O  1 O2  2 H   2e 2
cátodo : 2 H   2e   H 2
 Ventajas:
 Mayor seguridad
 Más compacto
 Mayores presiones

 Inconveniente
 Limitado tiempo de vida de
las membranas

Fuente: Giner ElectrochemicalSystems

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Electrolito: YSZ, Cerio dopado
Configuraciones: plana, tubular
Electrocatalizadores: sustratos Ni-YSZ, La Sr
MnO3, La Sr FeO3
Operación: T = 750-1000°C,Rendimiento: >90%

Fuente: HINO, R; HAGA, K; AITA, H; SEKITA, K.

Fuente: HINO, R; HAGA, K; AITA, H; SEKITA, K.

Método análisis de ciclo de vida ACV ISO 14040
12 Criterios
Calentamiento global...