Electrolitos

ELECTROQUÍMICA
Práctica No. 1
Óxido –Reducción

OBJETIVO.
El estudiante observará el proceso de óxido – reducción; en una disolución de Nitrato
de Plata que contiene una pieza de cobre.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS.
• Concepto de oxidación, reducción
• Agente reductor, agente oxidante
• Numero de oxidación

MATERIALES Y REACTIVOS.

|MATERIALES|REACTIVOS |
|Vaso de precipitado de 500 ml |3 gr. Nitrato de Plata |
|Agitador magnético |300 ml Agua destilada |
|Parrilla de agitación |Alambre de Cobre |
|Espátula| |
|Lupa | |
|Tubo de ensayo | |

PROCEDIMIENTO

1.- Adicionar 3 gr. Nitrato de Plata en un vaso de precipitadoconteniendo 300 ml de agua destilada.
2.- Colocar el vaso de precipitado sobre la parrilla de agitación.
3.- Incorporar un agitador magnético dentro del vaso de precipitado.
4.- Agitar durante 5 minutos la solución.
5.- Llenar un tubo de ensayo con la disolución incolora preparada e introducir en el tubo el trozo de alambre de Cobre.

1

2 OBSERVACIONES

Registra las manifestacionespresentadas durante 5 minutos de reacción.

3

4 CONCLUSIÓN

5

6 Evaluación PRÁCTICA

|Identifica que especie química se oxida. |
|Reconoce que especie química se reduce. |
|Determina las reacciones balanceadasde óxido reducción presentadas durante el experimento. |
|Explica por que la disolución incolora de nitrato de plata cambia a una coloración azul durante el experimento. |
|Indique cual es la especie química que se deposita en forma de cristales aciculares sobre la superficie del trozo de cobre. |

Registrar los datospresentados durante el proceso de óxido – reducción.
Documento elaborado de la práctica.

Práctica No. 2
Electrolitos

OBJETIVO.
Identificar los diferentes tipos de electrolitos.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS
• Electrolito, no electrolito, celda electrolítica.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

|MATERIALES |SUSTANCIAS|
|3 Vasos de precipitado de 250ml |100 ml alcohol etílico |
|1 Agitador de vidrio |100 ml alcohol metílico |
|3 Caimanes |100 ml ácido acético |
|1 Foco de 1 watt |100 ml aceitecomestible |
|1 Eliminador de corriente |100 ml de agua destilada |
|2 Electrodos de cobre |100 ml de agua de grifo |
| |100 ml de sol de ácido clorhídrico al 10% v/v. |
||100 ml de sol. de cloruro de sodio al 10% w/w. |
| |100 ml de sol. de glucosa (azúcar) al 10% w/w. |

PROCEDIMIENTO.

Para cada una de las muestras realizar el siguiente procedimiento.
a) Conectar en serie las terminales del foco al eliminador de corriente y a uno de los electrodos de cobre empleando los caimanes.
b) El...