Electronegatividad

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Electronegatividad ;)

La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores deelectronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo deenlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala deLinus Pauling:
* Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
* Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
* Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)
Cuanto más pequeño es el radioatómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.

 Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Susvalores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento máselectronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
* Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo delos periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
* Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y laselectronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha.
El concepto de la electronegatividad es muy útilpara conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos en su unión:
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
Cuanto mayores sean las diferencias de...
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