Electroquimica Y Electrolisis

ELECTROQUÍMICA Y ELECTRÓLISIS


ÍNDICE
1. OBJETIVOS
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
3. TAREA PREVIA
4. PROCESO EXPERIMENTAL
5.1. EXPERIMENTO Nº 1 SERIE ELECTROQUÍMICA O SERIE DE ACTIVIDADES
5.2.1. DATOS
5.2.2. OBSERVACIONES
5.2.3. REACCIONES QUÍMICAS
5.2.4. DIAGRAMA DE FLUJO
5.2.5. CONCLUSIONES5.2. EXPERIMENTO Nº 2 CELDAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS
5.3.6. CELDA VOLTAICA CONSTITUIDA POR Zn//Cu
5.3.7.1. DATOS
5.3.7.2. OBSERVACIONES
5.3.7.3. REACCIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS
5.3.7.4. DIAGRAMA DE FLUJO
5.3.7.5. CONCLUSIONES
5.3.7. CELDA VOLTAICA CONSTITUIDA POR Pb//Cu
5.3.8.6. DATOS5.3.8.7. OBSERVACIONES
5.3.8.8. REACCIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS
5.3.8.9. DIAGRAMA DE FLUJO
5.3.8.10. CONCLUSIONES
5.3.8. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN DEL AGENTE OXIDANTE
5.3.9.11. DATOS
5.3.9.12. OBSERVACIONES
5.3.9.13. REACCIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS
5.3.9.14. DIAGRAMA DE FLUJO5.3.9.15. CONCLUSIONES
5.3. EXPERIMENTO Nº 3 ELECTRÓLISIS DEL KI
5.4.9. DATOS
5.4.10. OBSERVACIONES
5.4.11. REACCIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS
5.4.12. DIAGRAMA DE FLUJO
5.4.13. CONCLUSIONES
5. APORTES
6. CUESTIONARIO
7. BIBLIOGRAFÍA



ELECTROQUÍMICA Y ELECTRÓLISIS

1. OBJETIVOS
* Estudiar las relacionesmetal-ion metálico en las reacciones redox.
* Preparar celdas galvánicas o voltaicas, para medir algunos sistemas espontáneos de oxidación-reducción.
* Obtener reacciones químicas no espontáneas usando energía eléctrica.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO
La electroquímica se dedica al estudio de los cambios químicos que produce la corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reaccionesquímicas. Todas las reacciones electroquímicas comprenden la transferencia de electrones y, por tanto, son reacciones de oxidación-reducción. Los sitios de oxidación y reducción están separados físicamente, de suerte que la oxidación ocurre en una parte y la reducción en otra. En los procesos electroquímicos se requiere algún método para introducir una corriente de electrones en algún sistemaquímico de reacción o de algún medio para retirar electrones. En casi todas las aplicaciones, el sistema de reacción se encuentra en una celda y una corriente eléctrica entra o sale por los electrodos.

Las celdas electroquímicas se clasifican en dos tipos:
1. Las celdas electrolíticas son aquellas en las que la energía eléctrica de una fuente externa hace que ocurran reacciones químicas noespontáneas.
2. Las celdas voltaicas son aquellas en las que las reacciones químicas espontáneas generan electricidad y la suministran a un circuito externo.

Los electrodos son superficies en las cuales tienen lugar las semirreacciones de oxidación o reducción, y pueden o no participar en las reacciones. Los que no participan en las reacciones reciben el nombre de electrodos inertes, y sin queimporte el tipo de celda, electrolítica o voltaica, los electrodos se clasifican de la siguiente manera:
El cátodo se define como el electrodo donde ocurre la reducción, al igual que una especie gana electrones. El ánodo es el electrodo donde ocurre la oxidación al igual que una especie pierde electrones.
Cada uno de éstos puede ser ya sea electrodo positivo o negativo.

3. TAREA PREVIAZn(SO4) | Es nocivo y peligroso para el medio ambiente. |
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NaNO3 | Peligro de fuego en contacto con materias primas.Combustión con facilidad. |
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H2SO4 | Muy toxico, puede ser mortal si se traga o se inhala.Puede crear ceguera y cicatrices permanentes. |
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KCl | Sustancia muy toxica que puede causar efectos adversos al medio ambiente. |
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Cu(NO3)2 | Es muy...