Electroquimica
Páginas: 5 (1155 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2010
Electroquímica
La electroquímica es una rama de la húmica la cual estudia la transformación de la energía eléctrica y la energía química en otras palabras las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico también llamado electrodo el cual puede ser un metal o un semiconductor o un conductor iónico en este caso llamado electrolito el cual puede ser una disolución oun sólido en casos especiales.
Si una reacción química es conducida mediante diferencia de potencial aplicada extremadamente se hace referencia a una electrolisis en cambio di la caída del potencial eléctrico es consecuencia de una reacción química se le conoce como un acumulador de energía también conocido como batería o celda galvaniza.
Las reacciones químicas donde se produce unatransferencia de electrones se les conoce como reacciones del tipo redox y su importancia en la electroquímica es vital ya que mediante estas reacciones se llevan acabado procesos que generan electricidad o en casos contrarios la electricidad es producida en consecuencia de estas.
Mas que nada la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducciónencontrándose separadas físicamente como temporalmente hablando.
La electroquímica se divide en dos partes la electrolisis y el electro depositación o también conocida como galvanoplastia.
Electrolisis
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
El proceso consiste en lo siguiente:
• Se funde o se disuelveel electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
• Cada electrodomantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan hacia el cátodo.
• La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
• En los electrodos se produce una transferencia deelectrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.
Si el agua no es destilada, laelectrólisis no sólo separa el Oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.
Es importante tomar en cuenta varios puntos:
- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobre calentar y se quemará.
- Debe utilizar siempre Corriente continua (energía de baterías o deadaptadores de corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de enchufe)
- La electrólisis del cation debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo una mezcla peligrosamente explosiva. Una manera de producir agua otra vez es mediante la exposición a un catalizador. El más comúnmente conocido es el calor. Otro es lapresencia de platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxigeno y el catalizador. De esta manera el hidrógeno se quema suavemente, produciendo una llama. Lo contrario nunca debe hacerse.
Aplicaciones de la Electrólisis
• Producción de Aluminio, Litio, Sodio, Potasio y Magnesio...
La electroquímica es una rama de la húmica la cual estudia la transformación de la energía eléctrica y la energía química en otras palabras las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico también llamado electrodo el cual puede ser un metal o un semiconductor o un conductor iónico en este caso llamado electrolito el cual puede ser una disolución oun sólido en casos especiales.
Si una reacción química es conducida mediante diferencia de potencial aplicada extremadamente se hace referencia a una electrolisis en cambio di la caída del potencial eléctrico es consecuencia de una reacción química se le conoce como un acumulador de energía también conocido como batería o celda galvaniza.
Las reacciones químicas donde se produce unatransferencia de electrones se les conoce como reacciones del tipo redox y su importancia en la electroquímica es vital ya que mediante estas reacciones se llevan acabado procesos que generan electricidad o en casos contrarios la electricidad es producida en consecuencia de estas.
Mas que nada la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducciónencontrándose separadas físicamente como temporalmente hablando.
La electroquímica se divide en dos partes la electrolisis y el electro depositación o también conocida como galvanoplastia.
Electrolisis
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
El proceso consiste en lo siguiente:
• Se funde o se disuelveel electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.
• Cada electrodomantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan hacia el cátodo.
• La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
• En los electrodos se produce una transferencia deelectrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.
Si el agua no es destilada, laelectrólisis no sólo separa el Oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.
Es importante tomar en cuenta varios puntos:
- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobre calentar y se quemará.
- Debe utilizar siempre Corriente continua (energía de baterías o deadaptadores de corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de enchufe)
- La electrólisis del cation debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo una mezcla peligrosamente explosiva. Una manera de producir agua otra vez es mediante la exposición a un catalizador. El más comúnmente conocido es el calor. Otro es lapresencia de platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxigeno y el catalizador. De esta manera el hidrógeno se quema suavemente, produciendo una llama. Lo contrario nunca debe hacerse.
Aplicaciones de la Electrólisis
• Producción de Aluminio, Litio, Sodio, Potasio y Magnesio...
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