Electroquimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 12 (2937 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 7 de febrero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
INDICE

1. | Electroquímica…………………………………………………………………. | |
1.1 | Conductancia…………………………………………………………………... | |
1.2 | Características de las interfaces en electroquímica………………………. | |
1.3 | Celdas electroquímicas………………………………………………... | |
1.4 | Reacciones química…………………………………………………………. | |
2. | Energía de Gibbs……………………………………………………………… | |
2.1 | Interacciones ión –disolvente………………………………………… | |
2.2 | Teoría de la doble capa……………………………………………….. | |
3. | Potenciales electroquímicos y efectos electrocinéticos | |
3.1 | Leyes de Faraday | |
3.2 | Potencial de electrodo y celdas electroquímicas | |
4. | Tipos de electrodos y sus actividades | |
5. | Corrosión | |
5.1 | Electroquímica de la corrosión | |
5.2 | Diagrama Pourbaix | |
6. | Proteccióncatódica y anódica | |

1. ELECTROQUIMICA

La electroquímica es una rama de la fisicoquímica que se encarga de la interrelación de los fenómenos físicos y eléctricos, así como el estudio de las propiedades eléctricas de las soluciones de los electrolitos estableciendo una relación entre la acción química y eléctrica.

1.1 CONDUCTANCIA

La resistencia de un conductor electrolítico al paso dela corriente se puede determinar mediante la ley de Ohm, pero es común que se hable de conductancia en lugar de resistencia, que se define como el reciproco de la resistencia eléctrica.

La resistencia eléctrica de un conductor cualquiera es directamente proporcional a su longitud e inversamente al área de su sección transversal; esto es.

R=ρ (l/A)

Donde R es la resistencia en ohmios, lla longitud en centímetros, A el área en centímetros cuadrados, y ρ la resistividad o resistencia especifica cuyo valor depende de las características y naturaleza del conductor.

La expresión de la conductancia es:

L= (1/R) = (1/ ρ)(A/l)
L=Ls (A/l)

Donde Ls = (1/ ρ) es la conductancia especifica del conductor. Esta cantidad puede considerarse como la conductancia de 1 cubo de 1cm dearista de cierto material y se expresa en reciproco de ohmios por centímetro de material.

Aunque la conductancia especifica es una propiedad del medio, al tratar con soluciones de electrolitos existe otra cantidad con mayor significado que es la conductancia equivalente, Λ, que en un electrolito está definida como la de un volumen de solución que contiene un peso equivalente de la sustanciadisuelta cuando se coloca entre dos electrodos paralelos entre sí a una distancia de 1cm y suficientemente grandes para contener en ellos toda la solución.

No se determinan nunca directamente, sino que se determina desde la conductancia específica. Si C es la concentración de una solución en equivalentes gramo por litro, entonces la concentración por centímetro cubico es C/100 y el volumen quecontiene un equivalente de soluto es, por esa razón 100/C cc y por lo tanto Λ será

Λ=1000Ls/C

La ecuación anterior se define como la conductancia equivalente. Debe recordarse que C en esta ecuación se expresa en equivalentes de soluto por cada litro de solución.

Tanto la conductancia específica como la equivalente de una solución varían con la concentración. Para electrolitos fuertes aconcentraciones de varios equivalentes por litro, la conductancia específica aumenta marcadamente con el incremento de la concentración. En contraste la conductancia con los electrolitos débiles comienzan con valores más bajos en soluciones diluidas y se incrementan mucho más gradualmente. En ambos casos el incremento en la conductancia con la concentración se debe a l incremento en el número deiones por unidad de volumen de la solución. En los electrolitos fuertes el número de iones por cada cm cubico que se incrementa en proporción a la concentración. En los débiles sin embargo el aumento, puede ser menos pronunciado a causa del cambio de la ionización parcial del soluto y en consecuencia la conductancia no varía tan rápidamente como en los electrolitos fuertes.

1.2...
tracking img