Electroquimica

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

LICENCIATURA:
INGENIERÍA INDUSTRIAL

NOMBRE DEL TRABAJO:
ELECTROQUIMICA

MATERIA:
QUÍMICA II

PROFESORA:
MARÍA DEL ROCÍO ROMERO SÁNCHEZ

INTEGRANTES:

Cardozo Boyzo Gildardo Fabio 2008600145 ______________________
Cortes Jiménez Mariana Monserrath2007600461 ______________________
De la Rosa Riofrio Maria de Lourdes 2007600528 ______________________
Guerrero Ramos Sarai 2008600445 ______________________
Gutiérrez Espinosa Yoshua 2008601376 ______________________
Juárez Méndez Marcos 2008600545______________________
López Trejo Daniel 2008600605 ______________________
Ortiz Alvarado Lizette 2008600807 ______________________
Rodríguez Rocha Jessica 2007602922 ______________________
Urcid Soto Guillermo 2008601531 ______________________Valencia Rico Rubén 2007602164 ______________________
ELECTROQUIMICA.
Electroquímica es la parte de la química que estudia la relación entre los cambios químicos y la energía eléctrica.
En todos los procesos estudiados en esta parte de la química describen las transformaciones de las especies participantes analizando el intercambio deelectrones, por esta razón es necesario conocer los siguientes conceptos:
Ionización es el proceso mediante el cuál una molécula sufre una ruptura de enlace originando la formación de dos iones de diferente carga eléctrica.
Disociación es la separación de los iones existentes en una sustancia iónica, cuando se encuentra en solución acuosa o en estado líquido.
Electrolito es una sustancia que en solucióno fundida es conductor eléctrico. Por ejemplo:
el cloruro de sodio (NaCI).
No electrolito es la sustancia que tanto en solución como fundida no conducen la corriente eléctrica, como pudiera ser el azúcar.
UNIDADES ELECTRICAS
Enseguida se describen algunas unidades eléctricas esenciales para comprender los temas de esta unidad.
Faraday (F) es la cantidad de electricidad necesaria para liberar oformar un equivalente gramo de un elemento en solución. Durante la electrolisis, el paso de un Faraday a través del circuito produce la oxidación de un peso equivalente de una sustancia en un electrodo y la reducción de un peso equivalente en otro.
1 F = 96500 Coulomb = 1 mol de e-
Coulomb ( C ) es la cantidad electricidad transmitida en un segundo mediante una corriente de un amperio.
1 coulomb =1 ampere X 1 segundo
O bien:
c = A X s
Amperio (A) es la velocidad de flujo de un coulomb por segundo.
O bien:
A = c/s.
ELECTROLISIS

Fue descubierto accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó lostérminos.
Es la descomposición de una sustancia por el paso de la corriente eléctrica. El suministro de energía eléctrica hace posible que se produzcan reacciones que termodinámicamente no son espontáneas.
En el electrodo positivo (ánodo) se produce la semirreacción de oxidación y en el electrodo negativo (cátodo) la semirreacción de reducción.
Los compuestos iónicos forman en estado sólidoestructuras cristalinas, que se destruyen cuando se funden o cuando se disuelven en sustancias polares como el agua.
En estas circunstancias, los iones gozan de una movilidad que no tienen en el cristal.
Si en el interior de la masa fundida introducimos dos electrodos, los cationes se desplazarán hasta el electrodo negativo y los aniones hasta el electrodo positivo. Ejemplo, si tenemos NaCl fundido, las...
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