Electroquimica

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN DE ELECTROQUÍMICA:
Ensayo de Celdas Voltaicas
ELECTROQUÍMICA
Michael Faraday, Químico inglés es considerado el fundador de la electroquímica actual.
Estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas.
Se ha dividido en dos secciones.
La Electrólisis, se refiere a las reacciones químicasque se producen por acción de una corriente eléctrica.
Las reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico

Todas lasreacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electrones involucrados en todos los tipos de enlaces químicos.
Sin embargo, la electroquímica es primordialmente el estudio del fenómeno de oxido-reducción.
Las relaciones entre cambios químicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y practica.
Las relaciones químicas pueden utilizarse para producir energíaeléctrica (en pilas que se llaman pilas voltaicas o galvánicas).
La energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas (en pilas electrolíticas).
Además el estudio de los procesos electroquímicos lleva a la comprensión y a la sistematización de los fenómenos de oxido-reducción que ocurren fuera de las pilas

PRINCIPIOS
Son 4
Reacciones de Reducción-OxidaciónBalanceo de las ecuaciones Redox
Medio Ácido
Medio Alcalino

Principios
Son 4
Reacciones de Reducción-Oxidación
Balanceo de las ecuaciones Redox
Medio Ácido
Medio Alcalino
Las reacciones de reducción-oxidación son reacciones de transferencia de electrones. La transferencia se da entre elementos químicos, oxidantes y reductores. En dichas reacciones la energía liberada de una reacciónespontánea se convierte en electricidad o induce una reacción química no espontánea.
Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ión-electrón donde la reacción global se divide en dos semirreacciones, se efectúa el balance de carga y elemento, agregando H+, H2O o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de balancear se tiene que determinar en que medio ocurrela reacción.
El primer paso es escribir la reacción sin balancear:
Luego se divide en dos semirreacciones:
Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y cargas. Como estamos en medio alcalino los OH− se agregan para balancear los átomos de H y normalmente se agrega la mitad de moléculas de H2O del otro lado de la semirreacción para balancear los átomos de O.Finalmente se multiplica cada semirreación por un factor para que se cancelen los electrones cuando se sumen ambas semirreacciones.
De igual manera en algunos casos se agregan contra iones para terminar de balancear la ecuación
El primer paso es escribir la reacción sin balancear:
Luego se divide en dos semirreacciones:
Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos ycargas. Como estamos en medio ácido los iones H+ se agregan para balancear los átomos de H y se agrega H2O para balancear los átomos de O.
Finalmente se multiplica cada semirreacción por un factor para que se cancelen los electrones cuando se sumen ambas semirreacciones.
En algunos casos es necesario agregar contra iones para terminar de balancear la ecuación. Se agrega por igual de ambos ladosde la ecuación lo necesario para terminar de balancearla.

Una pila eléctrica
dispositivo
energía química
energía eléctrica
PILAS
por un proceso químico transitorio, tras de lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo
Se trata de un generador primario.
es un
que convierte
Esta...