electroquimica

1. Historia de la electroquímica (Antecedentes). Definición.
Es la parte de la química que se ocupa de las transformaciones químicas producidas por el paso de una corriente eléctrica continua a través de una disolución electrolítica y, recíprocamente, la obtención de energía eléctrica mediante sistemas químicos (pilas, acumuladores).
ANTECEDENTES
El primer hecho histórico relacionado con laelectroquímica se atribuye al anatomista y médico italiano Luigi Galvani (1737-1798), quien propuso la existencia de “la electricidad animal”. Galvani publicó su ensayo titulado “De Viribus Electricitatis in Motum Musculari Commentarius”, donde propuso que el tejido animal tenía una fuerza vital desconocida que activaba los nervios y músculos cuando se tocaban con un metal. Esto lo demostróinnumerables ocasiones utilizando las ancas de una rana muerta e incluso ranas vivas. En sus experimentos se pudo constatar que la contracción de los músculos se manifestaba por el paso de una corriente eléctrica. Independientemente de la veracidad de la fuerza vital desconocida, la contribución de Galvani fue determinante en el avance de las neurociencias. 
A inicios del siglo XIX, se llevan a cabo lostrabajos de Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745-1827), profesor de filosofía natural en la Universidad de Pavia, Italia, que sirvieron de piedra angular para una serie de definiciones en física y electroquímica. Su fama creció cuando contradijo la hipótesis de Galvani y confirmó que no existe un tipo de electricidad animal, sino que la electricidad que hacía contraer los músculos dela rana se debía a la composición de los materiales de los cables que se utilizaban a los extremos de las ancas. Es decir, uno de los alambres era Cu y el otro era Zn y, en realidad, la electricidad fluía debido a la diferencia de potencial eléctrico de los dos metales. De hecho el dispositivo utilizado por Volta se conoce como la “pila voltaica”, cuyos electrodos son precisamente discos de Cu yZn sumergidos en una solución que contiene iones que transportan la carga eléctrica en solución.
William Nicholson (1753-1815) quiso determinar las cargas en cada lado de la pila voltaica y por accidente dejó caer agua encima de las conexiones, percatándose de que se formaban burbujas de gas. Para comprobar sus sospechas, John WillenRitter (1776-1810) sumergió las terminales de la pila en agua yobservó el desprendimiento de burbujas de oxígeno e hidrógeno. Curiosamente la electricidad generada entre el Cu y Zn se aprovechó para descomponer el agua en sus elementos. A este proceso de descomposición del agua por el paso de una corriente eléctrica se le conoce con el nombre de “electrólisis”. En esta misma época también aparecieron los trabajos de Henry Cavendish (1731-1810), quien hizoexperimentos de electrólisis cuantitativos para determinar la composición del agua.
El físico inglés Michael Faraday (1791-1867), quien sistematizó los experimentos de electrólisis. Faraday encontró un número que se repetía constantemente al buscar la equivalencia de la carga que pasaba por un circuito con la cantidad de material depositado en un cátodo. Este número se conoce como “constante deFaraday” y es aproximadamente 96500 C/equivalente molar de e– en la reacción. Por otra parte, en honor a Faraday se creó la unidad conocida como faradio, f, y que se utiliza para medir la capacitancia eléctrica de un material.
2. Celda electrolítica, galvánica (Ejemplos comunes y simples), fuerza electromotriz
Celda electrolítica:
 Transforma una corriente eléctrica en una reacciónquímica de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También reciben los nombres de celda electrolítica o cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente...