Elementos químicos, clasificación y propiedades periódicas.

QUÍMICA INORGÁNICA

UNIDAD 2
"ELEMENTO QUÍMICOS, CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES PERIÓDICAS.
CLASIFICACIÓN GENERAL DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA TABLA PERIÓDICA"


ÍNDICE
Introducción……………………………………………………………………………2
Índice…………………………………………………………………………………...3
Contenido:
2 Tablaperiódica.............................................................................................................4
2.1 Elementos químicos, su clasificación y propiedades periódicas.....................…......62.1.1 Clasificación general de los elementos químicos en la tabla periódica..................9
Conclusión……………………………………………………….……….…………….11
Bibliografía......................................................................................................................12
Preguntas sobre eltema...................................................................................................13
Tabla periódica
Historia:
• J. Döbereiner (1817)
– Similitudes entre conjuntos de tres elementos
(Tríadas): Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I; S, Se, Te.
– No encontró suficientes tríadas para construir un sistema convincente
• J. Newlands (1863)
– Ordenó los elementos por su masa atómica, yobservó que se repite un ciclo de propiedades comunes cada 8 elementos. Ley de las octavas.
–sus ideas fueron ridiculizadas por la Chemistry society.
• Mendeleyev y Meyer (1869)
– Sugieren el mismo patrón organizando los elementos conocidos en grupos de 8 elementos en orden de masa atómica creciente.
Tabla periódica moderna
• Organiza los elementos en orden de su numero atómico
• Loselementos se disponen en grupos verticales (1-18) y en periodos horizontales (1-7)
• La mayor parte de los elementos son metales
• Los no metales se localizan hacia la parte derecha superior de la TP
• En la zona diagonal frontera entre metales y no metales se sitúan los metaloides
– Los seis elementos metaloides son: Si, Ge, Sb, Se y Te
Clasificación de los elementos
Metales:
Tienen 1 a 3electrones
La mayor parte de los elementos metálicos tienen un brillo particular
Son buenos conductores de calor y de electricidad
Son maleables y dúctiles
Todos son solidos en temperatura Ambiente con excepción del mercurio
Metaloides:
Tiene 4 electrones
Tienen poco brillo
Son conductores de poco calor y electricidad
Son un poco maleables y dúctiles
No metales:
Tienen de 5 a 7electrones
No tienen brillo
No son buenos conductores de electricidad y calor
No son maleables ni dúctiles tienden ser muy frágiles
Gases nobles:
Tienen 8 electrones
Son elementos inertes
no racionan ante ningún elemento
Son estables
Clasificación general de los elementos
Masa atómica:
más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede serconsiderada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
Periodos:
Es número de niveles energéticos que tiene un átomo, Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenado en este orden
Grupos o familias:
Son 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). No escoincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Grupo 1:
Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica.
Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentracombinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite.
Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de este grupo.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden...