Elementos que dañan el ambiente

Elementos | Propiedades Físicas | Propiedades Químicas | Aplicación en la Industria | Efectos en el ambiente | Cómo se obtiene? |
Oxígeno | Gas incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido.  Poco soluble en agua pero lo suficiente para la vida acuática. En disolvente orgánicos muy soluble. | posee una gran afinidad química ,puede combinarse con cualquierelemento,se combina con los metales para formar óxidos;la reacción con el agua depende en gran medida de la temperatura.y con los no metales para formar óxacidos | Producción de hierro y acer. Sopletes: O2 + C2H2 (construcción) O2 + H2 (para cortar y soldar metales) y O2 + metano (para el soplado de vidrio).Creación de atmósfera artificial en hospitales, submarinos y aviones. En cohetes junto acombustibles especiales | No ha sido constatado ningún efecto negativo del oxígeno en el medio ambiente. | Desde el punto de vista Industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la obtención del oxígeno: la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire. |
Cloro | Estado: | Gas |
Estructura cristalina: | Ortorrómbica |
Color: | Amarillo verdoso |
Densidad: | 3,214kg/m³ |
Conductividad eléctrica: | __ S/m |
Conductividad térmica: | 0,0089 W/(m·K) |
Calor específico: | 480 J/(kg·K) |
Punto de fusión: | 171,6 K |
Entalpía de fusión: | 3,203 kJ/mol |
Punto de ebullición: | 239,11 K |
Entalpía de vaporización: | 10,2 kJ/mol |
Presión de vapor: | 1300 Pa |
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| Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 ypeso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicospara formar cientos de compuestos. | Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo.[1] [2] Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y degrasado de metales, producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc | El cloro provoca daños ambientales a bajosniveles. El cloro es especialmente dañino para organismos que viven en el agua y el suelo. | El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37 |
Azufre | Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). Laproporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros).
| Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se handilucidado por completo
| Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso.

| La fabricación de compuestos como ácido sulfúrico, sulfitos, sulfatos y dióxido de azufre, todos ellos ya citados. También sirve para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes y pólvora. En forma depolvo finamente dividido y frecuentemente mezclado con cal, el azufre se usa como fungicida para las plantas. Se emplea en fotografía para el fijado de negativos y positivos. | se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de sulfatos (aljez). En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena,...