Elementos

2.1 CARACTERISTICAS DE LA CLASIFICACION PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
Entre 1817 y 1829 Johann Döbereiner propuso el primer sistema de clasificación de los elementos llamado “Triadas”. Estesistema se basaba en que las propiedades de los elementos de dicha triada ordenada por pesos atómicos eran similares y que el peso atómico del segundo elemento era igual al promedio de los pesos atómicosdel primero y el tercero. Algunas de las Triadas eran: [Ca, Sr, Ba], [Li, Na, K], [Cl, Br, I], [S, Se, Te].
Entre 1863 y 1866 John A. Newlands propuso la “Ley de las Octavas” en la cual loselementos se agrupan por orden creciente de peso atómico y supuestamente el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo, el décimo al tercero, etc… En otras palabras secomparó la relación de los elementos con las Octavas de las Notas Musicales.
En 1869 Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleev propusieron la primer “Ley Periódica”:
“Cuando los Elementos seestudian en orden creciente de pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente”
Mendeleev dejó espacios vacíos para elementos aún no descubiertos e hizo predicciones sobre laspropiedades de éstos. Posteriormente se llegó a la conclusión de que la Periodicidad dependía de otra variable y no del Peso Atómico.
Entre 1913 y 1914 Henry Moseley basado en estudios de Rayos Xpropone la Ley Periódica actual:
“Las Propiedades Físicas y Químicas de los Elementos son una Función periódica del número atómico”
No. de Neutrones = A - Z
Donde A es el número de masa.
Un mismoelemento puede poseer un número diferente de neutrones. Estos elementos son llamados isótopos.

2.1.1 TABLA PERIODICA LARGA Y TABLA CUANTICA
La tabla periódica es la localización o clasificaciónde los 107 elementos que existen en la Tierra, de esta tabla podemos conocer los elementos químicos y saber su masa atómica, masa atómica y su valencia. La tabla periódica y cuántica se divide en:...