elogio









Generales de la Asignatura:
Nombre de la Asignatura:
Clave Asignatura:
Nivel:
Carrera:
Frecuencia (h/semana):
Teoría:
Laboratorio:
Total horas en el período escolar:
Créditos:Fecha de Elaboración:

Química Analítica
667114
Licenciatura
Ingeniería Química

3
3
96
9
Enero 2009

Objetivo general:
El alumno adquirirá conocimientos de los equilibrios químicos aplicados a química analítica. Seleccionará los medios analíticos y aplicara estos para la resolución de problemas específicos, funcionales ytransferibles a nuevos contextos y situaciones

Descripción sintética:
Fundamentos químicos relevantes, en química analítica referentes a equilibrios químicos en los sistemas homogéneos y heterogéneos que permiten mostrar prácticamente el comportamiento de las especies químicas y su variación en función de las condiciones. Se incluyen en cada unidad un conjunto de ejercicios y problemas dondese aplican los contenidos temáticos.
Problemas específicos para después encontrar la solución a otros similares permitiendo evaluar los objetivos propuestos en cada unidad.

Prácticas de laboratorio
En análisis químicos que propone obtener la composición cualitativa y cuantitativa de reacciones químicas; donde se desarrollan los criterios de juzgar la exactitud de los datos experimentales.Explicar, fundamentar y justificar mediante cálculos matemáticos y en particular con la ayuda de hojas de cálculo como herramientas y construcción de graficas y en ocasiones mediante la aplicación de métodos estadísticos.

Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado:
El manejo de los contenidos temáticos y los procesos de enseñanza-aprendizaje asumen el desarrollo de un pensamientocientífico en los alumnos. Diseñar escenarios para estimular el aprendizaje de la ciencia como un proceso constructivista.
Procesos de aplicación de las ciencias básicas para diseñar procedimientos que satisfagan necesidades y metas preestablecidas. Como: toma de decisiones, análisis de alternativas, impacto social a partir de la formulación de los problemas.


Contenido (temario):

Teoría:
UnidadI. Equilibrio químico.
Unidad II. Equilibrios ácido-base en solución acuosa.
Unidad III. Equilibrios de oxido-reducción en solución acuosa.
Unidad IV. Equilibrios de complejos
Unidad V. Equilibrios heterogéneos, equilibrios de disolución y formación de precipitados

Laboratorio:
Práctica 1. Velocidad de reacción.
Práctica 2. Equilibrio químico I y II.
Práctica 3. Análisispreliminares.
Práctica 4. Ácidos y bases. Ensayos cualitativos, escala de pH.
Práctica 5. Soluciones amortiguadoras.
Práctica 6. Titulaciones volumétricas (valoración de disoluciones patrón de HCl y NaOH).
Ácido fuerte – Base fuerte.
Ácido débil – Base fuerte.
Práctica 7. Valoración del ácido presente en un vinagre.
Práctica 8. Valoración del ácido fosforico.
Práctica 9. Oxidantesy reductores.
Práctica 10. Titulación Redox.
Práctica 11. Preparación y valoración de una disolución de tiosulfato de sodio.
Práctica 12. Determinación del hipoclorito presente en una disolución de blanqueador comercial.
Práctica 13. Oxireduccion y acidez (análisis de hierro en un mineral).
Práctica 14. Complejos, Oxido-Reducción y complejos.
Práctica 15. Determinación de la dureza delagua en EDTA.
Práctica 16. Reacciones de precipitación.

Descripción detallada del contenido de las Unidades:

UNIDAD I EQUILIBRIO QUÍMICO

1.1 Introducción.
1.2 Ley de acción de masas.
1.3 Constante de equilibrio.
1.4 Principio de le Chatelier.
1.5 Variables que afectan las constantes de equilibrio.
1.5.1 Temperatura.
1.5.2 Presión.
1.5.3 Cambio de concentración.
1.6 limitaciones...