Embarazadas

Laboratorio de QUÍMICA AGRÍCOLA

“CALCULOS Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE FERTIRRIGACIÓN”

Alumno:
Culque Culque, Milton

Especialidad:
Tecnología Agrícola
Fecha de Realización:
02 de Julio

Fecha de Presentación:
04 de Julio

Profesor:
LOURDES GUTIERREZ RICO

Trujillo, Julio del 2010
“CALCULOS Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE FERTIRRIGACIÓN”
I. OBJETIVOS
* Calcularla cantidad de fertilizante necesaria para preparar una solución madre de fertirrigación
* Preparar soluciones madres de fertirrigación
II. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Fertirrigación o fertigación, son los términos para describir el proceso por el cual los fertilizantes son aplicados junto con el agua de riego. Este método es un componente de los modernos sistemas de riego a presión como;aspersión, micro aspersión, pivote central, goteo, exudación, etc. Con esta técnica, se puede controlar fácilmente la parcialización, la dosis, la concentración y la relación de fertilizantes.
En el Perú, con la introducción de nuevas tecnologías de riego (especialmente en los grandes polos de desarrollo del desierto: Ica y La Libertad), la introducción de fertilizantes líquidos y sólidos solubles almercado, el costo de la mano de obra y la necesidad de aumentar la eficiencia de utilización de los insumos, está haciendo posible un desarrollo cada vez más moderno de los sistemas de producción agrícola especialmente en las zonas áridas y semiáridas, logrando obtener rendimientos excelentes tanto en cantidad como en calidad.
El pH de la Solución Suelo
El pH (o reacción) de la solución sueloinfluye en la capacidad de las plantas de absorber nutrientes; en general, puede considerarse entre 5.0 y 7.5 como valores extremos. Sin embargo, cada cultivo tiene un rango específico para su mejor desarrollo. La mayoría de las plantas absorben los nutrientes en un alto porcentaje a valores de pH entre 6.0 y 6.8.

III. MATERIALES
* Análisis de agua.
* Nitrato de calcio.
*Fosfato mono amónico.
* Nitrato de potasio.
* pH metro.
* Conductimetro
* Piseta
* Balanza electrónica
* Espátula
* Vasos de precipitación
* Fiolas de 1 Lt.
* Agua de riego.
IV. METODOS
* En el cuadro 1 en la primera fila corresponde a la fórmula ideal, copiar la formula que el profesor indicara .Tener presente que si laformula ideal esta en milimones por litro todos los cálculos deberán hacerse con estas unidades .Igualmente si la fórmula ideal esta en miliequivalentes por litro todos los cálculos deberán realizarse en estas unidades.

* En el cuadro 1 en la fila correspondiente al agua de riego completar la información solicitada en base al análisis de agua.

* Neutralización del bicarbonato y ajuste depH y de las necesidades de fosforo. La neutralización del bicarbonato se realiza empleando un acido, el cual puede ser fosfórico, nítrico o sulfúrico. Del total de bicarbonato presente en el agua de riego dejar sin neutralizar 0.5 mmol o 0.5 meq/l, para que actúe el buffer y el pH del agua se mantenga entre 5 a 6.

* En primer lugar debemos de ver si logramos la neutralización mediante laadición de acido fosfórico. Si las necesidades de fosforo exceden la cantidad de bicarbonato a neutralizar hay que recurrir a otra fuente de fosforo .Una vez añadido e acido fosfórico, completa el ajuste de pH con acido nítrico .También puede ser requerido acido sulfúrico o clorhídrico.(para el ensayo en el laboratorio se utilizó ácido clorhídrico con una concentración de 0.5 N)

* Ajuste delrequerimiento de potasio. Esto se logra en la mayor parte de los casos acondicionando nitrato de potasio, salvo que interese la adición de sulfato de potasio.

* Ajuste a las necesidades de nitrógeno. Si el cultivo requiere un aporte de nitrógeno en forma amoniacal en primer lugar se completa con su requerimiento con nitrato de amonio. Existe también aporte de urea. El resto de iones de...