Enlace químico

Enlace químico
Las moléculas tienden a ser diatónicas o poliatómicas aunque hay algunas que son monoatómicas (gases nobles). Para que se lleve a cabo esta unión hay ganancia, perdida ocompartición de electrones de valencia (electrones de capa externa) de cada átomo. Esta unión es la más estable y recibe el nombre de enlace químico, se puede definir como “la fuerza que mantiene unido a dos omás átomos”.
Las fuerzas que dan origen al enlace químico son la Fuerzas intramoleculares (responsables de mantener unido a los átomos dentro de la molecula), cuando se afectan estas interacciones seproduce una reacción química. Los principales modelos para interpretar estos enlaces son enlace covalente y enlace ionico y sus variantes que son polar, covalente coordinado y metalico.
Las fuerzasintermoleculares son las responsables de unir a las molécula estas son las que explican muchas propiedades físicas de las sustancias. En estas fuerzas se consideran cuatro tipos: ion-dipolo,dipolo-dipolo, las fuerzas de London y puentes de Hidrogeno.
REVISAR FoRMULA CONDENSADA Y DESARROLLADA
Regla del octeto
Esta regla establece que los átomos de los elementos representativos al formarenlaces, tienen acceso a exactamente ocho electrones s y p externos (también conocido como electrones de valencia). La tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar susúltimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal, que adquieran una configuración semejante a la de un gas noble. Como los gases nobles terminan su configuración en s2p6 con un total de ochoelectrones de esta forma los elementos ganaran o perderán electrones en su capa externa.
Esto puede llevarse de la siguiente manera:
1. Un metal puede perder de uno a tres electrones para formar uncatión con la estructura del siguiente gas noble precio.
2. Un no metal puede ganar de uno a tres electrones para formar un anión son la estructura del siguiente gas noble.
3. Los átomos...