Enlace Químico

La tendencia universal de la materia es la de hallar su mayor estabilidad (contener menor energía). De acuerdo a esta tendencia los átomos se unen para formar agregados de menor estado de energía y por consiguiente de mayor estabilidad, y lo realizan liberando energía.
En la formación de un enlace químico participan solo los electrones del último nivel de energía de los átomos, es decir, losllamados electrones de valencia.
Cuando los átomos forman enlaces químicos, hay una tendencia a alcanzar configuraciones similares a los gases nobles, ya que estos elementos son los más estables de la naturaleza por contener su configuración electrónica completa (ns2p6). Esta tendencia explica los enlaces químicos entre los átomos.
* Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden ocomparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica (regla del octeto).
* En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración electrónicadel gas noble helio (He). (Regla del dueto)
* Los elementos metálicos ceden electrones.
* Los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.

Enlace iónico o electrovalente. Debido a la fuerza de atracción que se ejerce entre los iones con cargas de signo contrario (positivas y negativas), se originan enlaces iónicos o electrovalentes, que dan lugar a la creación de moléculas deelementos químicos compuestos. Por ejemplo, las cargas de un ión cloro negativo (Cl–) o anión y la de un ión sodio positivo (Na+) o catión, se atraen mutuamente para dar lugar a la formación de una molécula de cloruro de sodio, más conocida como sal común (NaCl).
Características:

Existen reglas empíricas que indican que si: ∆E.N › 1,7 es un enlace iónico.
Los compuestos iónicos suelen serfrecuentemente sólidos cristalinos que presentan diferentes formas de cristalización. Una vez que se han formado los iones, positivos y negativos, interaccionan electrostáticamente y como estas fuerzas electrostáticas son radiales, es decir, no tienen una dirección determinada, cada ion tiende a rodearse del mayor número posible de iones de signo contrario.
Sin embargo, hay una limitación que vienedada por el tamaño relativo de los cationes y de los iones. Y otra limitación que viene dada por el número de cargas del catión y del anión, ya que el cristal iónico en su conjunto tiene que ser electroneutro.
En cuanto a la relación de tamaños, es evidente que un ion positivo grande estará rodeado por un número determinado de iones negativos, pero un ion positivo pequeño estará rodeado por unmenor número de esos mismos iones negativos.
Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a un ion dado en una estructura cristalina.
Por lo tanto, el índice de coordinación está determinado por el tamaño relativo de los iones y por la condición de que el edificio cristalino sea eléctricamente neutro.
El índice de coordinación se expresa mediante un par denúmeros separados por dos puntos. El primer número indica el número de aniones que rodean a un catión y, el segundo, el de cationes que rodean a un anión.
Estructuras de los compuestos iónicos:
En base a las dos limitaciones indicadas anteriormente, los iones se pueden disponer formando diferentes estructuras. Las más representativas se incluyen en la siguiente tabla:

Tipo de estructura | Fórmulatipo | Relación   r+/r- | Índice de
coordinación |
Cloruro de cesio | MX | > 0.732 | 8 : 8 |
Cloruro de sodio | MX | 0.414 - 0.732 | 6 : 6 |
Blenda | MX | < 0.414 | 4 : 4 |
Fluorita | MX2 | > 0.732 | 8 : 4 |
Rutilo | MX2 | 0.414 - 0.732 | 6 : 3 |
Cuarzo | MX2 | < 0.414 | 4 : 2 |

Propiedades de los compuestos con enlace iónico:
El enlace iónico es fuerte, las Uret son...