Enlace quimico

ENLACE QUÍMICO
Química General Petrucci • Harwood • Herring 8ª Edición 2003 Prentice-Hall Principios de Química

Atkins • Jones
3er Edición 2006 Editorial Médica Panamericana

ENLACE QUÍMICO
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Teoría de Lewis.
Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace covalente polar.

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Escrituras de las estructuras de Lewis.
Resonancia. Excepciones a la regla del octeto.

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Laforma de las moléculas.
Teoría de la repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).

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Teoría de enlace de valencia (TEV).
Hibridación de los orbitales atómicos. Enlaces covalentes múltiples.

Existen cuatro teorías que tratan sobre el enlace químico:  Teoría del Octeto de Lewis.  Teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Teoría del enlace de valencia – valencia dirigida (TEV-VD).
 Teoría de orbitales moleculares (TOM).

VISIÓN GENERAL DE LA TEORÍA DE LEWIS
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Los electrones de valencia juegan un papel fundamental en el enlace químico. La transferencia de electrones conduce a los enlaces iónicos. Cuando se comparten uno o más pares de electrones se forma un enlace covalente. Loselectrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración de gas noble: el octeto.

Gilbert Newton Lewis (1875-1946).

ESTRUCTURAS DE LEWIS
 Un símbolo químico representa el núcleo y los electrones internos de un átomo.
 Los puntos situados alrededor del símbolo representan a los electrones de valencia o electrones más externos. Ejemplos de diferentes tipos deenlaces: - Enlace iónico (MgO; BaCl2). - Enlace covalente (H2; Cl2). - Enlace covalente coordinado (NH4+). - Enlace covalente múltiple (O2; N2). - Enlace covalente polar (HCl).

Enlace covalente

Enlaces covalentes polares

PORCENTAJE DE CÁRACTER IÓNICO

La electronegatividad describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros átomos a los que está unidos.

=

(EN2 - EN1) (EN2 + EN1)

Se denomina  a la diferencia de electronegatividades corregida.

 CsF = 0,702 representa un 91% de carácter iónico.
1. Calcular las diferencias de electronegatividad corregida para las siguientes sustancias:

NaCl; HCl; H2O; BeCl2; LiF: MgO; H3N; H2S; BF3; Br2.

ESCRITURA DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
 Todos los electrones de valencia de los átomos deuna estructura de Lewis deben aparecer en ella.  Generalmente, todos los electrones están apareados.  Generalmente, cada átomo requiere un octeto: H sólo requiere 2 e-.  Algunas veces son necesarios enlaces covalentes múltiples: Los átomos de C, N, O, P y S son los que más fácilmente forman enlaces covalentes múltiples.

ESQUELETO DE LA ESTRUCTURA
 Distinguir entre los átomos centrales ylos átomos terminales. 2. Ejemplo: escribir la estructura de Lewis del etanol CH3CH2OH.

H H C

H C O H

H

H

 Los átomos de H son siempre átomos terminales, requieren
sólo de dos electrones para tener configuración estable. En los ácidos e hidróxidos, los átomos de hidrógeno están

generalmente unidos a oxígeno.
 Los átomos centrales suelen ser los de menor electronegatividad. Los átomos de C son casi siempre átomos centrales.  Los átomos de oxígeno no se enlazan entre sí (salvo en los

peróxidos).
 Las estructuras suelen ser compactas y simétricas.

C=N-D
C = es el número total de electrones compartidos. N = número total de electrones que precisan los átomos para tener configuración estable.

D = es el número total de electrones de valencia disponibles.
3.Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas e

iones: H2; N2; Cl2; O2; HCl; HI; H2S; NH3; CO2; Cl-; Na+; HO-;
NH4+; NO3-; CO32-; SO2; SO3; H2O; N2O5; C2N2 (cianógeno).

RESONANCIA
Resonancia: es una combinación de estructuras con el mismo
arreglo de átomos pero diferentes arreglos de electrones. Distribuye las características de los enlaces múltiples por toda la...