Enlace quimico

I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química.

F.Q. 1º Bachillerato.

Tema 3. Enlace Químico

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TEMA 3: ENLACE QUÍMICO
3.1
3.2
3.3
3.4
3.1

Estabilidad atómica. Regla del octete de Lewis
Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.
Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Fuerzas intermoleculares.
Enlace metálico. Propiedades de los compuestosmetálicos.

ESTABILIDAD ATÓMICA. REGLA DEL OCTETE DE LEWIS

En la naturaleza conocemos gran variedad de sustancias simples y compuestas, constituidas por combinaciones
de átomos, ya sean del mismo o de diferentes elementos. Si embargo, salvo los gases nobles, no encontramos
sustancias formadas por átomos individuales. Esto nos lleva a plantearnos dos preguntas:

¿Qué característica especialposeen los gases nobles?
¿Por qué el resto de los átomos tienen tendencia a combinarse con otros átomos?
La respuesta a ambas preguntas radica en un concepto fundamental en todo sistema físico: la estabilidad.
Cualquier sistema tiende a la máxima estabilidad. Normalmente se consigue con la mínima energía. Una pelota
rueda hacia abajo por una pendiente, un muelle estirado tiende a recuperar suforma, un electrón en una capa
superior salta a una capa inferior porque la energía que posee al final es menor que la que tenía al principio. En
todas las situaciones anteriores, si queremos invertir el proceso, debemos suministrar energía.
Del mismo modo, dos o más átomos se unen porque el conjunto tiene menos energía que la suma de los átomos
por separado. En la unión se ha desprendidoenergía. Y ahí está la clave, para separarlos de nuevo, tendremos que
darle la cantidad de energía que se ha desprendido previamente. Mientras no se le suministre, se mantendrán
unidos.
Si los gases nobles no tienen tendencia a unirse a otros átomos, es porque ya poseen la máxima estabilidad
posible. Una unión con otro átomo no desprenderá energía. La característica común a todos los gases nobles, yque
hace que estén situados en el mismo grupo, es su configuración electrónica. Independientemente del periodo en que
se encuentren, todos poseen 8 electrones en su última capa (subcapas s y p completas, s2p6), y todas las capas
anteriores completas. La única excepción es el He, pero la capa 1 sólo posee subcapa s, y se encuentra completa,1s2.
Resulta, como consecuencia, que la configuración s2p6 en la última capa del átomo, aporta gran estabilidad. Los
demás elementos intentarán alcanzar dicha configuración, tomando, cediendo o compartiendo electrones con otro
átomo.
A esta tendencia se le denomina Regla del octete de Lewis:
- Los átomos alcanzan su máxima estabilidad cuando poseen 8 electrones en su última capa, con las subcapas s y
p completas.
- Para conseguir lo anterior, enunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro, formándose iones (enlace
iónico); en otros, comparten uno o más pares de electrones (enlace covalente), esto dependerá de cuanto valga ∆X
(diferencia de electronegatividad).
Existen excepciones a esta regla. Hay elementos (Be, B) que pueden rodearse de menos de 8 electrones, y
algunos (S, P) que pueden rodearse de 10 y hasta 12electrones. Más adelante veremos algunos casos.
La teoría de Lewis ha sido ya ampliamente superada por teorías como la Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)
o la Teoría de Enlace de Valencia (TEV), obtenidas a partir del modelo cuántico del átomo. Sin embargo, supone un
modelo muy sencillo y muy útil a la hora de comenzar a estudiar el enlace.
3.1.1

Diagramas de Lewis.

Los diagramas de Lewisconstituyen una forma sencilla de representar simbólicamente cómo están distribuidos
los electrones de la última capa en un átomo. Lo veremos con varios ejemplos.
H.

1 s1

Li

2 s1

O

2 s2 p4

Mg

3 s2

I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. Física y Química.

F.Q. 1º Bachillerato.

2 s2 p5

F

Tema 3. Enlace Químico

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4 s2 p6

Kr

Como vemos, los electrones,...