enlace quimico


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

EJERCICIOS DE APOYO PARA QUÍMICA GENERAL.
1. Un compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: C, 25.0%; H, .1%; F,39.6%; O, 33.3%. su masa molecular es 48uma. Escribe la fórmula de Lewis para esta molécula.
2. El ácido fosforoso, H3PO3, tiene la estructura (HO)2 PHO, en la que un átomo de H está enlazado a unátomo de P y dos átomos de H están enlazados a átomos de O. Decide si cada uno de los enlaces con un átomo de H es polar o no polar, suponiendo que sólo los átomos de H unidos mediante enlaces polaresson ácidos.
3. El ácido acético tiene la estructura CH3CO (OH) en la cual el grupo OH está unido a un átomo de carbono. En esta molécula los dos enlaces carbono-oxígeno tienen longitudes distintas.Cuando el ácido acético pierde el H del grupo OH para formar el ion acetato, los dos enlaces carbono-oxígeno se vuelven iguales en longitud ¿Por qué?
4. ¿Qué dice el modelo de repulsión de pares deelectrones de la capa de valencia?
5. Utiliza el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría de las siguientes moléculas:
a. PF3
b. COF2
c.NF3
d. SF2
e. XeO4
6. Aplicando la teoría del enlace de valencia, describe los enlaces en el XeF4 mediante orbitales híbridos.
7. Describe los enlaces de un átomo de nitrógeno en el difluoruro dedinitrógeno mediante la teoría del enlace de valencia.
8. Ordena los siguientes enlaces de mayor a menor polaridad
a. H-Cl, H-O
b. H-Br, N-H, N-O, P-Cl
c. C-S, C-P, P-O, F-O.
9. Elabora eldiagrama de orbitales para las siguientes moléculas:
a. H2
b. Li2
c. O2
d. N2
e. HF
10. Para cada una de las siguientes moléculas indica el o los ángulos de enlace que se esperan en el átomo central.a. CCl4
b. SCl2
c. COCl2
d. NCl3
e. CF2CF2
11. ¿Qué tipo de orbitales híbridos esperas que tenga el átomo central en cada uno de los siguientes compuestos
a. XeF2
b. BrF5
c. PCl5
d....