Enlace Quimico
Páginas: 5 (1035 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2012
[pic]UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE QUIMICA[pic]
LABORATORIO QUIMICA GENERAL I
PRACTICA 5
PROPIEDADES PERIÓDICAS PROPIEDADES DE FISICAS YENLACE QUIMICO EN SOLIDOS
Objetivos:
Correlacionar las propiedades de algunos solidos prueba con diferentes tipos de enlace, como son: iónico, covalente, metálico y fuerzas de Van der Waals
Hipótesis:
Los compuestos iónicos tendrán puntos de fusión y ebullición altas, solubles en agua e insolubles en compuestos orgánicos.
Los sólidos covalentes moleculares tendrán puntos de fusión y ebulliciónbajas, insolubles en general en agua, solubles en general en disolventes orgánicos.
Los compuestos covalentes atómicos tendrán puntos de fusión y ebullición muy altos y serán insolubles tanto en agua como en disolventes orgánicos.
Fundamento teórico:
Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porquelos iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
El enlace covalente se da entre no metales, si son del mismo tipo (O2) se llaman covalentes no polares, si es entre diferentes no metales, los electrones son compartidos en forma desigual por lo que genera polos y se llama covalente polar.
En el enlace metálico los electrones son compartidos por losátomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Técnica Experimental
Resultados
|PROPIEDADES |NaCl |Acido Esteárico C18H36O2|SiO2 |Fe |Grafito (C)|Sacarosa |
| | | | | | |C12H22O11 |
|DUREZA |6 |2 |5 |1 |3 |4 |
|T. DE FUSION |Alta |Bajo |Muy alto |Muy alto|Alto |Media |
|I. DEL SOLIDO |Nula |Nula |Nula |Nula (en polvo) |Alta |Nula |
|SOL. EN H2O |Alta |Nula |Nula |Nula |Nula |Alta |
|SOL. EN HEXANO |Nula |Media|Nula |Nula |Nula |Nula |
|I.EN DISOL (H2O) |Alta |Nula |Nula |Nula |Nula |Nula |
|I.EN DISOL. (HEXANO) |Nula |Nula |Nula |Nula |Nula |Nula |Análisis de resultados:
La tabla nos muestra como fue el comportamiento de las sustancias ante las pruebas que se les realizó.
El acido Esteárico fue el sólido que reaccionó mas raro de cierta manera ante los demás, por lo que podríamos decir que tiene enlace covalente.
El NaCl el sólido que se presento con más dureza así como el punto de fusión de esté no lopudimos alcanzar, el mejor conductor de electricidad en disolución (H2O), podemos deducir que presenta enlace iónico.
El SiO2 como el Fe (polvo) presentaron el punto de fusión muchísimo más alto que al igual no se pudo alcanzar, estos fueron insolubles y no conductores (en el caso del Fe podemos decir que esto se debe a que las moléculas están más dispersas y no consiguen unirse para hacer...
LABORATORIO QUIMICA GENERAL I
PRACTICA 5
PROPIEDADES PERIÓDICAS PROPIEDADES DE FISICAS YENLACE QUIMICO EN SOLIDOS
Objetivos:
Correlacionar las propiedades de algunos solidos prueba con diferentes tipos de enlace, como son: iónico, covalente, metálico y fuerzas de Van der Waals
Hipótesis:
Los compuestos iónicos tendrán puntos de fusión y ebullición altas, solubles en agua e insolubles en compuestos orgánicos.
Los sólidos covalentes moleculares tendrán puntos de fusión y ebulliciónbajas, insolubles en general en agua, solubles en general en disolventes orgánicos.
Los compuestos covalentes atómicos tendrán puntos de fusión y ebullición muy altos y serán insolubles tanto en agua como en disolventes orgánicos.
Fundamento teórico:
Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porquelos iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
El enlace covalente se da entre no metales, si son del mismo tipo (O2) se llaman covalentes no polares, si es entre diferentes no metales, los electrones son compartidos en forma desigual por lo que genera polos y se llama covalente polar.
En el enlace metálico los electrones son compartidos por losátomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Técnica Experimental
Resultados
|PROPIEDADES |NaCl |Acido Esteárico C18H36O2|SiO2 |Fe |Grafito (C)|Sacarosa |
| | | | | | |C12H22O11 |
|DUREZA |6 |2 |5 |1 |3 |4 |
|T. DE FUSION |Alta |Bajo |Muy alto |Muy alto|Alto |Media |
|I. DEL SOLIDO |Nula |Nula |Nula |Nula (en polvo) |Alta |Nula |
|SOL. EN H2O |Alta |Nula |Nula |Nula |Nula |Alta |
|SOL. EN HEXANO |Nula |Media|Nula |Nula |Nula |Nula |
|I.EN DISOL (H2O) |Alta |Nula |Nula |Nula |Nula |Nula |
|I.EN DISOL. (HEXANO) |Nula |Nula |Nula |Nula |Nula |Nula |Análisis de resultados:
La tabla nos muestra como fue el comportamiento de las sustancias ante las pruebas que se les realizó.
El acido Esteárico fue el sólido que reaccionó mas raro de cierta manera ante los demás, por lo que podríamos decir que tiene enlace covalente.
El NaCl el sólido que se presento con más dureza así como el punto de fusión de esté no lopudimos alcanzar, el mejor conductor de electricidad en disolución (H2O), podemos deducir que presenta enlace iónico.
El SiO2 como el Fe (polvo) presentaron el punto de fusión muchísimo más alto que al igual no se pudo alcanzar, estos fueron insolubles y no conductores (en el caso del Fe podemos decir que esto se debe a que las moléculas están más dispersas y no consiguen unirse para hacer...
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