Enlace Quimico

Introducción a los Enlaces Químicos
1. Conceptos
a) Enlace Químico:
Es la unión de dos o más átomos del mismo o diferente elemento, por medio de los electrones de laúltima capa de Valencia (Último nivel de energía).
b) Valencia:
Es la capacidad que tiene el átomo de un elemento para considerarse con otros átomos.
Se presenta pornúmeros enteros que pueden ser positivos o negativos. Los positivos son generalmente de cationes (metales), los negativos son generalmente de aniones (no metales).
c) Estado de Oxidación óNumero de Oxidación:
Es la capacidad de un átomo de un elemento para perder o ganar electrones temporalmente.
d) Estructura de Lewis:
Representación grafica de loselectrones de la ultima Capa de Valencia de un átomo que participa en la formación de un enlace químico.
Para formar un enlace se requiere un par de electrones.
Reglaspara representar Estructura de Lewis:
1. Anotar el símbolo del elemento químico y su numero atómico (Numero de É).
2. Escribir la configuración electrónica delelemento.
3. Anotar los electrones de la última capa de Valencia.
4. Escribir utilizando puntos y asteriscos (.*), los electrones de la ultima Capa de Valenciaalrededor del símbolo del elemento químico.
Generalmente se usan puntos para metales y asteriscos para no metales.
Ejemplos:
Nitrógeno:
[pic] [pic]5é
[pic] [pic] 7é
[pic] [pic] 2é
[pic] [pic] 2é
[pic] [pic] 2éRegla del Octeto:


Para que un elemento sea estable debe parecerse lo más posible a un gas noble y tener 8 electrones en la última Capa de Valencia.




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