Enlace quimico

paraventriculares de las neuronas del hipotálamo.
Enlace químico
Un enlace químico es el Interacción electromagnética|proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes delelectromagnetismo.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver propiedades químicas). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gasesdiatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación
más grandes.
Contenido
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• 1 Teoría de enlace de valencia
• 2 Teoría de los orbitales moleculares
• 3Comparación de las teorías del enlace de valencia y de los orbitales moleculares
• 4 Enlaces en fórmulas químicas
• 5 Enlaces químicos
o 5.1 Enlace covalente
o 5.2 Enlace iónico o Electrovalente
o 5.3 Enlace covalente coordinado
o 5.4 Enlace de uno y tres electrones
o 5.5 Enlaces flexionados
o 5.6 Enlaces 3c-2e y 3c-4e
o 5.7 Enlace aromático
o 5.8 Enlace metálico
• 6 Enlace intermolecular
o 6.1Dipolo permanente a dipolo permanente
o 6.2 Enlace de hidrógeno
o 6.3 Dipolo instantáneo a dipolo inducido (van der Waals)
o 6.4 Interacción catión-pi
• 7 Electrones en los enlaces químicos
• 8 Buckybalón
• 9 Enlaces externos
• 10 Véase también
• 11 Referencias
• 12 Enlaces externos

[editar]Teoría de enlace de valencia
Artículo principal: Teoría del enlace de valencia.
En el año1927, la teoría de enlace de valencia fue formulada, argumentando esencialmente que el enlace químico se forma cuando dos electrones de valencia, en sus respectivos orbitales atómicos, trabajan o funcionan para mantener los dos núcleos juntos, en virtud a los efectos de disminución de energía del sistema. En 1931, a partir de esta teoría, el químico Linus Pauling publicó lo que algunos consideran unode los más importantes papeles en la historia de la química: "Sobre la naturaleza del enlace químico". En este papel, extendiendo los trabajos de Lewis,la teoría del enlace de valencia (TEV) de Heitler y London, y su propio trabajo previo, presentó seis reglas para el enlace de electrones compartidos, las tres primeras de las cuales generalmente ya eran conocidas:
1. El enlace de par deelectrones a través de la interacción de un electrón desapareado de cada uno de dos átomos.
2. El spin de los electrones tienen que ser opuestos.
3. Una vez apareados, los dos electrones no pueden tomar parte en enlaces adicionales.
Sus tres últimas reglas eran nuevas:
4. Los términos de canje de electrones para el enlace involucra sólo una función de onda de cada átomo.
5. Los electrones disponiblesen el menor nivel de energía forman los enlaces más fuertes.
6. De dos orbitales en un átomo, el que puede traslapar en mayor cantidad con un orbital de otro átomo formará el enlace más fuerte, y este enlace tenderá a yacer en la dirección del orbital más concentrado.
A partir de este artículo, Pauling publicaría en 1939 un libro de texto: "Sobre la Naturaleza del Enlace Químico" que vendría aser llamado por algunos como la "biblia" de la química moderna. Este libro ayudó a
]Teoría de los orbitales moleculares
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La teoría de los orbitales moleculares (TOM) usa una combinación lineal de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares, que abarcan la molécula entera. Estos...