Enlace Quimico

IES LEOPOLDO QUEIPO.

DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA.

QUÍMICA 2º BACHILLERATO.

TEMA 3: EL ENLACE QUÍMICO
1. Justificación de enlace químico.
El enlace químico se define como la interacción que mantiene unidos a dos átomos, iones ...etc. La justificación de la formación de un enlace es la siguiente: Dos átomos se unen si la situación posterior a la unión es más estable, para ello elsistema evolucionará hasta un mínimo de energía. Supongamos dos átomos A y B situados a una distancia inicial r, para formar el enlace es necesario que los átomos comiencen a acercarse disminuyendo progresivamente la energía del sistema, por lo que éste aumenta su estabilidad. La energía sigue disminuyendo hasta alcanzar un valor mínimo para una determinada distancia entre A y B. A esta distancia se leconoce como distancia de enlace y a la energía que corresponde al sistema para la distancia de enlace, se denomina Energía de enlace y podemos definirla como la energía desprendida para la formación del enlace o como la energía necesaria para romper dicho enlace. Si seguimos aproximando los átomos, se producirá una repulsión electrónica que aumenta la energía del sistema por lo que lainestabilidad del mismo crece. 1.1 Regla del octeto Los gases nobles presentan una casi nula tendencia a ganar o perder electrones, lo que sugiere que las configuraciones electrónicas de los mismos son las más estables de toda la tabla periódica. Por ello, las teorías más sencillas del enlace, entienden que los átomos tieden 2 6 2 a emular la configuración electrónica del gas noble más cercano (( ns , np ) o1s en el caso del Helio). Surge así la regla del octeto de Kössel y Lewis, según la cual: los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones con otros átomos para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano, formando enlaces químicos

Atendiendo a la forma en la que los átomos implicados completen su capa de valencia, distinguimos dos tipos de enlace: Enlace iónico yenlace covalente

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2. Enlace Iónico.
El enlace iónico se define como la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Los iones se forman gracias a la transferencia de electrones entre los átomos enlazantes. Por ello, se entiende que para formar un enlace iónico es necesario enfrentar un átomomuy electronegativo con otro poco electronegativo (electropositivo), es decir, un no metal frente a un metal, de tal manera que el/los electrones se desprenden del metal y son adquiridos por el no metal, dando lugar a iones de signos contrarios que se unen atendiendo a la ley de Coulomb.

En todo este proceso se ha de cumplir el principio de conservación de la carga

Energéticamente, el procesoes el siguiente: En primer lugar vamos a formar los iones a partir de sus respectivos átomos en estado gaseoso: Na(g)  Na (g) + 1e Cl(g) + 1e  Cl (g)
+ -

; Ei = 494,91 kJ/mol ; A.E. = - 348,61 kJ/mol

La energía del proceso es igual a 146,3 kJ/mol Con estos resultados, la energía final del sistema es mayor que la energía inicial del mismo, por lo que el proceso no se daría de maneraespontánea, sino suministrando esa cantidad de energía. Para justificar el proceso es necesario añadir la energía puesta en juego en la atracción electrostática, así obtenemos: Na(g)  Na (g) + 1e Cl(g) + 1e  Cl (g)
+ + -

; Ei

= 494,91 kJ/mol

; A.E. = - 348,61 kJ/mol = -582,47 kJ/mol

Na (g) + Cl (g)  NaCl (g); E

La energía del proceso es igual a - 436,17 kJ/mol Por lo tanto observamoscomo la energía de los átomos enlazados es menor que la de los átomos por separado, lo que justifica la estabilidad del enlace. 2.1 Redes iónicas En los compuestos iónicos no existe el concepto de molécula, es decir, el anión y el catión no forman una “unidad independiente”, sino que cada ión se rodea de iones de signo contrario, dando lugar a una estructura ordenada en el espacio denominada...