enlace quimico

“ENLACES QUÍMICOS”

OBJETIVO
Establecer los productos de las reacciones químicas involucradas mediante ecuaciones químicas y la clasificación de estas reacciones.

PROCEDIMIENTO, RESULTADOS Y ANÁLISIS

1. Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hasta que observe un cambio. Para plantear su ecuación, considere que el elemento estáreaccionando con el oxígeno del aire para formar el óxido correspondiente. Manipule con precaución.

Reactivos 1:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Reactivos 2:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Productos:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Exotérmica / endotérmica Observaciones / Clasificación
Tipo de reacción
Magnesio/ Mg/ solido blanco plateado Oxigeno/ O2 /gas
incoloro Oxido de magnesio/MgO/ solido polvo blanco endotérmico Combinación de dos elementos ó Síntesis
Ecuación
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)

2. Coloque en una cápsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de cinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la campana la mezcla hasta obtener un cambio. Considere que el producto es la sal binaria formada al reaccionar los dos elementos.Reactivos 1:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Reactivos 2:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Productos:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Observaciones / Clasificación
Tipo de reacción
Zinc / Zn / solido azul pálido grisáceo Azufre /S/ solido amarillo limón
Sulfuro de zinc/ ZnS / solido polvo blanco Combinación de dos elementos ó Síntesis
Ecuación
Zn(s) + S(s)  ZnS(s)

3. En un tubode ensaye coloque un trozo pequeño de hielo seco (dióxido de carbono) y añádale óxido de calcio sólido, mezclando con la espátula para que la reacción sea completa. Considere que las dos especies van a formar un carbonato.


Reactivos 1:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Reactivos 2:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Productos:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Observaciones / ClasificaciónTipo de reacción
Dióxido de carbono /CO2 / solido cristalino transparente Oxido de calcio / CaO / solido polvo blanco Carbonato de calcio / CaCO3 / solido polvo blanco Combinación de dos compuestos
Ecuación
CaO(s) + CO2(s)  CaCO3 (s)

Observación al agregar el hielo seco al oxido de calcio no se observo un cambio muy importante solo que el hielo seco se desasía lentamente para saber si enverdad había ocurrido la reacción agregamos acido clorhídrico (HCl)que es nuestra siguiente reacción.

4. Al producto de la reacción anterior añádale unas gotas de ácido clorhídrico diluido. El carbonato reaccionará desprendiendo dióxido de carbono y cloruro de calcio.

Reactivo 1:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Reactivo 2:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Productos:
Nombre / Fórmula /Estado Físico Observaciones / Clasificación
Tipo de reacción
Carbonato de calcio / CaCO3 / solido polvo blanco Ácido clorhídrico/ HCl / liquido incoloro Dióxido de carbono CO2 gas incoloro / Cloruro de calcio CaCl2 solido blanco / agua H2O liquido incoloro Al agregar el HCl el polvo comenzó a espumear con lo que comprobamos la reacción /neutralización
Ecuación
CaCO3 (s) + 2HCl(L)  CO2(g) +CaCl2(s)+ H2O(L)

5. En un tubo de ensaye adaptado a un tubo de desprendimiento, caliente una pequeña cantidad de carbonato de cobre y burbujee el gas que se desprende (dióxido de carbono) en 5 mL de agua. Determine el pH del agua antes y después de la reacción. Para plantear sus reacciones, considere primero que el carbonato al calentarse produce el gas y el óxido de cobre (II); en una segundareacción el gas reacciona con el agua para formar el oxiácido correspondiente.

Reactivo 1:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Reactivo 2:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Productos:
Nombre / Fórmula / Estado Físico Observaciones / Clasificación
Tipo de reacción
Carbonato de cobre/ CuCO3 / solido polvo verde calor Dióxido de carbono CO2 gas incoloro / oxido de Cobre CuO solido polvo negro...