Enlace Quimico

Enlace químico y estabilidad
Los átomos se unen para formar moléculas mediante enlace covalente, iónico o metálico. Enlace químico y estabilidad.
Una manera sencilla de explicar el que los átomos se unan para formar diversas sustancias es suponer que se combinan para alcanzar una estructura más estable. Por esto se puede considerar al enlace químico como un incremento de estabilidad. [...]Para lograr ese estado ideal, los átomos suelen utilizar una o varias de estas tres estrategias: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos. De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
El enlace covalente
Física y química
El enlace covalente se forma cuando se unen átomos nometálicos, compartiendo electrones de sus últimas capas, para conseguir una estructura como la del gas noble más cercano
El enlace covalente se basa en la compartición de pares de electrones por dos átomos, cada uno de los cuales aporta uno de los electrones del par. Así, los dos alcanzan el número de electrones «deseado». [...]
Se constituye entre átomos iguales o entre átomos que difieren poco encarácter electronegativo; es decir, átomos de no metales. A estas agrupaciones de átomos formadas mediante enlaces covalentes se las llama moléculas.
El flúor, por ejemplo, tiene siete electrones; por tanto, le falta uno para conseguir los mismos que el neón. Si un átomo de flúor cede un electrón a otro átomo del mismo elemento, y, a cambio, el segundo le cede parcialmente otro de los suyos alprimero, el resultado es que los dos consiguen, compartiendo este par de electrones, rodearse de ocho electrones, los mismos que el neón.
Así se forman muchas sustancias puras, unas simples, como el hidrógeno (H2), oxígeno (O2), nitrógeno (N2) y los cuatro primeros halógenos: flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2); y otras compuestas, como el agua (H2O) o el metano (CH4).
Las sustanciascovalentes en general se caracterizan porque: [...]
Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad.
Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte).
Por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir:
Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los átomos en cadamolécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unión son muy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas.
Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida.Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente.
El enlace iónico
Física y química
El enlace iónico surge por la unión de cationes con aniones mediante fuerzaselectrostáticas.
Cuando reaccionan elementos muy electronegativos, es decir, que tienen mucha tendencia a ganar electrones, con elementos muy electropositivos, los cuales tienen tendencia a perder electrones, se produce este tipo de enlace. [...]
Se llama enlace iónico porque los átomos, para unirse, se convierten en iones; es decir, ganan o pierden electrones.
El enlace iónico se producenormalmente cuando se unen metales con no metales.
Los metales forman iones positivos.
Los no metales forman iones negativos.
Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características, entre las que destacan: [...]
Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción...