Enlaces quimicos

Objetivos:
Identificar el tipo de enlace que mantiene unido a un conjunto de muestras problema al practicarles pruebas de solubilidad, conductividad eléctrica, y determinación de punto de fusión.

Introducción:

Procedimientos:
Técnica A) Determinación de los puntos de fusión.
Pesar 2.5 grs. de cada uno de los reactivos químicos proporcionados, incluyendo la muestra problema que trajistede casa. Depositar cada uno de estos sólidos en cada uno de los crisoles proporcionados. Colocar estos crisoles sobre los triángulos de porcelana que previamente ubicaste sobre los tripies proporcionados. Con la ayuda de un mechero Bunsen calienta fuertemente cada una de las muestras colocadas en los crisoles; con ayuda de un cronómetro, registra el tiempo necesario para que cada uno de lossólidos utilizados se funda completamente; a la vez, registra la temperatura a la cual cada uno de los sólidos proporcionados llegan a su punto de fusión, esto es, pasan del estado sólido al líquido. Si no fuese suficiente la temperatura que alcanzaste con el mechero Bunsen, prueba utilizando un mechero Fisher.
Técnica B) Determinación de los márgenes de solubilidad.
Pesar 2.5 grs. de cada uno delos reactivos químicos proporcionados, incluyendo la muestra problema que trajiste de casa. Colocar en cada uno de los vasos de precipitados de 125 ml., un volumen de 50 ml. de agua destilada, medidos con una probeta. Adicionar en cada uno de estos vasos de precipitados las muestras anteriormente pesadas y agitar cada uno de ellos. Mediante el cronómetro tomar el tiempo que te llevó disolvercompletamente cada uno de los solutos adicionados; a la vez, mediante un termómetro 0-100°C toma las temperaturas inicial y final (esto es, antes de agregar el soluto y a finalizar su total disolución) en cada una de las soluciones.
Técnica C) Determinación de la Conductividad Eléctrica.
a).- Mide la conductividad eléctrica de cada una de las soluciones que preparaste en el procedimiento anterior conayuda del conductímetro proporcionado.
Observa el dispositivo mostrado en la siguiente ilustración.
Mi equipo no alcanzó hacer esta técnica por falta de tiempo.

Resultados:
Compuesto Químico | Tiempo que tardó en fundirse el compuesto | Punto de Fusión | Tiempo de total disolución | Temperatura previa a la disolución del compuesto | Temperatura al finalizar la disolución del compuesto |Observaciones referentes a la conductividad eléctrica del compuesto. |
Cloruro de sodio | No se fundió | No se fundió | 1 min. 15 seg. | 25° | 25° | Buenos conductores de electricidad |
Cloruro de Magnesio | 45 seg. | 100° | 12 seg. | 27° | 27° | Buena conductividad de electricidad |
Azúcar común | 2min. 15 seg. | 130° | 1 min. | 23° | 23° | Mala conductividad de electricidad |
Glucosa |2min. 15 seg | 130° | 1min. | 23° | 23° | Mala conductividad de electricidad |
Acetato de sodio | 30 seg. | 130° | 25 seg. | 24° | 24° | Mala conductividad de electricidad |
Muestra ProblemaJabón | 4min | 105° | 3min | 22° | 24° | Buena conductividad de electricidad |

Cuestionario:
1).- Comparte la Tabla de Resultados obtenida por tu equipo con las Tablas de Resultados de cuando menos otrosdos equipos y con esa información completa la siguiente Tabla.

Compuesto Químico | | Tiempo que tardó en fundirse el compuesto | Punto de Fusión | Tiempo de total disolución | Temperatura previa a la disolución del compuesto | Temperatura al finalizar la disolución del compuesto | Observaciones referentes a la conductividad eléctrica del compuesto. |
Cloruro de sodio | Tu equipo | No sefundió | No se fundió | 1 min. 15 seg. | 25°C | 25°C | Buenos conductores de electricidad |
| Equipo # 1 | 7.43 s | 83°c | 23s | 22°C | 22°C | Alta media |
| Equipo # 2 | No se fundió | No se fundió | 1min | 24°C | 24°C | Alta conductividad |
Cloruro de Magnesio | Tu equipo | 45seg | 100°C | 12 seg. | 27°C | 27°C | Buena conductividad de electricidad |
| Equipo # 1 | 13s | 55°C |...