Enlaces quimicos

PRESENTACION

Debido a que las moléculas, cristales y gases diatómicos, la mayor parte del ambiente físico que nos rodea, están unidos por enlaces químicos que determinan la estructura de la materia es muy importante el estudio y reconocimiento de los tipos de enlace que existen.
En el presente informe del laboratorio número cinco, podremos observar los tipos de enlaces que tienen loscompuestos dados, podremos apreciar también si estos compuestos debido a sus enlaces químicos tienen o no la propiedad de conducir la electricidad y de qué forma se puede identificar esta propiedad. Para lo cual es fundamental conocer y reconocer cada uno de los enlaces tratados en clase.

“AÑO DEL CENTENARIO DE MACCHU PICCHU”

UNIVERSIDAD CONTINENTAL
PRACTICA DE LABORATORIO NUMERO 5
ENLACEQUIMICO

INGENIERO :
ROJAS RIVERA, Beatriz Noemi

ALUMNO :
POICON SOTO, Hans Enrique

SEMESTRE :
Primero

HUANCAYO - 2011





OBJETIVOS


* Reconocer los enlaces mediante la conductividad eléctrica.


* Encontrar una relación entre la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.


* Establecer la diferenciaentre una solución iónica, parcialmente iónica y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.















FUNDAMENTO TEORICO

Se le denomina enlace químico a la fuerza de unión que se da entre átomos y
moléculas para formar elementos más estables con propiedades distintas a los
que los originaron.

A: ENLACE IONICO. _ Este tipo de enlace secaracteriza por la transferencia de
electrones de un átomo a otro. La transferencia se produce por la gran diferencia
de electronegatividad entre los átomos.

B: ENLACE COVALENTE._ Este tipo de enlace se caracteriza por la compartición
de electrones de valencia de los átomos .Hay cuatro tipos de enlace covalente.

B1._ Enlace Covalente Simple._ Comparten un par de electrones.B2._ Enlace Covalente Doble._ Comparten dos pares de electrones.

B3._ Enlace covalente Triple._ Comparten tres pares de electrones.

B4._ Enlace Covalente Dativo- Coordinado._ El par de electrones del enlace es
aportado solo por un átomo. El E. C. Dativo-Coordinado se indica mediante una
flecha.


RELACION DE MATERIALES

* Vaso de precipitados.

* Una piseta.* Probador eléctrico.

* Agua potable.

* Agua destilada.

* Benceno.

* Cloruro de Sodio.

* Acido Benzoico.

* Sacarosa.

* Sulfato de Cobre.

* Aceite.

* Acido Sulfúrico.

* Hidróxido de Sodio.










PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Mi grupo empezó a trabajar con el agua potable, el agua severtió al vaso


de precipitados hasta que llegue aproximadamente a la mitad del vaso,


luego se colocó el vaso de bajo del probador eléctrico ya que ahí se


ubicaban los electrodos del mencionado probador, luego de esto se


procedió a conectar el probador eléctrico con el toma corriente, observamos


el comportamiento y anotamos los resultados. El mismo procesose realizó


para las muestras del agua destilada, benceno cloruro de sodio, ácido


benzoico, sacarosa, sulfato de cobre, aceite, ácido sulfúrico.














RESULTADOS DEL PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

* AGUA POTABLE: El agua potable posee enlace covalente, es un mal conductor de la electricidad .Esto no quiere decir que no conduzca corrientesi lo hace pero no al 100% es muy bajo el nivel de electricidad que conduce.

* AGUA DESTILADA: El agua destilada no conduce electricidad


* BENCENO: (C6H6) No conduce electricidad, tiene una mezcla homogénea e incolora.

* CLORURO DE SODIO: ClNa Posee enlace iónico, es un excelente conductor de electricidad tiene una textura homogénea , es inodora


* ACIDO...