Enlaces quimicos
Páginas: 6 (1321 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2011
Capitulo 3
Enlaces químicos y Fuerzas intermoleculares.
Enlaces químicos
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos son fundamentalmente de naturaleza eléctrica. Un enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en los compuestos. Tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes, y metálicos.
Los electrones que participan en losenlaces químicos se denominan electrones de valencia y son los que residen en la capa electrónica exterior de un átomo. Una forma sencilla y cómoda de mostrar los electrones de valencia es el Símbolo de Lewis o punto electrón. El núcleo y los electrones internos se representan con el símbolo del elemento y se usan puntos para representar cada electrón de valencia. Li · Be :
Regla del Octeto
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia, tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica.
Enlaces iónicos
[Ne] 3s1 + [Ne] 3s23p5
Na + Cl
Es la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Las sustanciasiónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha.
[Ne] + [Ne]3s23p6 ó [Ar] Na+1+ Cl-1
Enlace iónico
Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) H°f = -410.9 kJ
Enlace iónico
Aspectos energéticos de la formación de enlaces iónicos
Los valores de energía de red son valores positivos grandes,que indican que los iones experimentan una fuerte atracción entre sí. Las fuertes atracciones hacen que la mayoría de los compuestos iónicos sean duros y quebradizos, con puntos de fusión elevados.
Energía de red.- Es la energía necesaria para separar totalmente un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos. NaCl (s) Na+(g) + Cl–(g) Hred=+788kJ/mol
La magnitud de la energía dered de un sólido depende de las cargas de los iones, sus tamaños y su disposición en el sólido. La energía potencial de dos partículas cargadas está dada por: Q1 y Q2 = cargas de las partículas k= cte. 8.99 x 10-9 J-m/C2 d= distancia entre centros de partículas.
Q1Q2 El d
Energía de red
La energía de red aumenta cuando: - Las cargas de los iones son mayores. - La distancia entrelos iones disminuye.
Enlace covalente
Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Ej. H + H H2 Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí.
Enlaces covalentes polares y no polares.
Los enlaces en los que se comparten por igual los pares de electrones se llaman enlaces nopolares. Un enlace covalente en el que el par de electrones no está compartido por igual se llama enlace polar. Un enlace covalente polar puede ser: Sencillo = cuando se comparte un e- de cada átomo. Doble = cuando se comparten 2 e- de cada átomo. Triple = cuando se comparten 3 e- de cada átomo.
H H
O O
N N
Electronegatividad y polaridad de enlaces.
Podemos utilizar la diferenciade electronegatividad entre dos átomos para estimar la polaridad de los enlaces entre ellos. F2
4.0-4.0 = 0
Compuesto
Diferencia de electronegatividad
HF
4.0-2.1 =1.9
LiF
4.0 – 1.0 = 3.0
Tipo de enlace
Covalente Covalente no polar polar
Iónico
Electronegatividad y polaridad de enlaces.
Enlace metálico
Se encuentran en metales como cobre, hierro yaluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.
Fuerzas intermoleculares
Las propiedades físicas de una sustancia dependen de su...
Enlaces químicos y Fuerzas intermoleculares.
Enlaces químicos
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos son fundamentalmente de naturaleza eléctrica. Un enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en los compuestos. Tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes, y metálicos.
Los electrones que participan en losenlaces químicos se denominan electrones de valencia y son los que residen en la capa electrónica exterior de un átomo. Una forma sencilla y cómoda de mostrar los electrones de valencia es el Símbolo de Lewis o punto electrón. El núcleo y los electrones internos se representan con el símbolo del elemento y se usan puntos para representar cada electrón de valencia. Li · Be :
Regla del Octeto
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia, tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica.
Enlaces iónicos
[Ne] 3s1 + [Ne] 3s23p5
Na + Cl
Es la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Las sustanciasiónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha.
[Ne] + [Ne]3s23p6 ó [Ar] Na+1+ Cl-1
Enlace iónico
Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) H°f = -410.9 kJ
Enlace iónico
Aspectos energéticos de la formación de enlaces iónicos
Los valores de energía de red son valores positivos grandes,que indican que los iones experimentan una fuerte atracción entre sí. Las fuertes atracciones hacen que la mayoría de los compuestos iónicos sean duros y quebradizos, con puntos de fusión elevados.
Energía de red.- Es la energía necesaria para separar totalmente un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos. NaCl (s) Na+(g) + Cl–(g) Hred=+788kJ/mol
La magnitud de la energía dered de un sólido depende de las cargas de los iones, sus tamaños y su disposición en el sólido. La energía potencial de dos partículas cargadas está dada por: Q1 y Q2 = cargas de las partículas k= cte. 8.99 x 10-9 J-m/C2 d= distancia entre centros de partículas.
Q1Q2 El d
Energía de red
La energía de red aumenta cuando: - Las cargas de los iones son mayores. - La distancia entrelos iones disminuye.
Enlace covalente
Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Ej. H + H H2 Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí.
Enlaces covalentes polares y no polares.
Los enlaces en los que se comparten por igual los pares de electrones se llaman enlaces nopolares. Un enlace covalente en el que el par de electrones no está compartido por igual se llama enlace polar. Un enlace covalente polar puede ser: Sencillo = cuando se comparte un e- de cada átomo. Doble = cuando se comparten 2 e- de cada átomo. Triple = cuando se comparten 3 e- de cada átomo.
H H
O O
N N
Electronegatividad y polaridad de enlaces.
Podemos utilizar la diferenciade electronegatividad entre dos átomos para estimar la polaridad de los enlaces entre ellos. F2
4.0-4.0 = 0
Compuesto
Diferencia de electronegatividad
HF
4.0-2.1 =1.9
LiF
4.0 – 1.0 = 3.0
Tipo de enlace
Covalente Covalente no polar polar
Iónico
Electronegatividad y polaridad de enlaces.
Enlace metálico
Se encuentran en metales como cobre, hierro yaluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.
Fuerzas intermoleculares
Las propiedades físicas de una sustancia dependen de su...
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