Enlaces quimicos

MATERIAL DE APOYO A LA UNIDAD DE ENLACES QUÍMICOS.




Al revisar una tabla periódica moderna de los elementos químicos encontramos los símbolos de 118 elementos descubiertos hasta la actualidad, solamente que nos los presentan como sustancias puras o elementos, siendo que en la realidad los átomos de dichos elementos no se encuentran la mayoría en estado puro o aislado, sino combinadoso formando enlaces entre ellos mismos formando moléculas simples, o unos con otros distintos formando moléculas compuestas, todavía más en forma de mezclas.
Por consiguiente, los átomos de los elementos y moléculas y partículas que constituyen a un cuerpo, se encuentran combinados entre sí a través de distintos tipos de uniones, a las que en conjunto se les llama ENLACE QUÍMICO, y el cualse clasifica de la siguiente manera:


I. ENLACE ATÓMICO:


1)Enlace Iónico.


2)Enlace Covalente:


a)Polar.
b)No Polar.
c)Simple.
d)Doble.
e)Triple.
f)Coordinado.


3)Enlace Metálico.


II. ENLACE MOLECULAR:


1)Puente de Hidrógeno.


2)Fuerzas de Van Der Walls:a)Interacción Dipolo Permanente – Dipolo Permanente.
b)Dipolo Instantáneo – Dipolo Instantáneo.
c)Dipolo Permanente – Dipolo Instantáneo.




Antes de comenzar a revisar cada uno de los tipos de enlace químico enlistados arriba, es necesario comentar acerca de ciertas condiciones que se deben de cumplir para poder predecir el tipo de unión que formarán entre sí dos elementos alcombinarse, condiciones como las que aparecen a continuación:














a)La Ley del Octeto, propuesta por Walter Kossel y Lewis en 1915, que consiste en la tendencia que tienen todos los átomos de los elementos de alcanzar la configuración estable de una gas noble, y que consiste en llenar el primer nivel con 2 electrones, como ocurre con el Helio:
( (
He con8 electrones en su último nivel de energía( nivel de valencia ) como los demás gases nobles, entre los cuales están:
• • • •
el Neón: ( Ne ( , el Argón: ( Ar ( , el Kryptón:
( ( ( (


( ( ( (( (
( Kr( , el Xenón: ( Xe: , y el Radón: : Ra :
( ( ( ( ( (




Para cumplir con dicha ley, los elementos pueden seguir los siguientes caminos: perder, ganar o compartir electrones. Los elementos dependiendo de sus propiedades tendrán preferencia enperder electrones y cargarse positivamente, tal y como ocurre con los metales preferentemente de los grupos I A, II A y III A ubicados en la parte izquierda de la T.P., los cuales tienen respectivamente 1, 2 ó 3 electrones de valencia, resultando mucho más fácil para dichos elementos perderlos, representando esto un estado de menor trabajo o gasto de energía, comparado con ganar electrones, loque les resultaría mucho más difícil y los llevaría a un estado de mayor trabajo o gasto de energía. La carga eléctrica o valencia positiva que adquiere los elementos de los mencionados grupos son: 1+ , 2+ y 3+ respectivamente.


Ejemplos:


IA METALES ALCALINOS: Tienden a perder un electrón y obtener carga eléctrica de 1+ .
•
Li Li + +1e-
•
Na Na+ + 1e-




II A METALES ALCALINOTÉRREOS. Tienden a perder 2 electrones y obtener carga eléctrica de 2+ .
• •
Be Be2+ + 2e-
• •
Mg Mg 2+ + 2e-












III A METALES TÉRREOS. Tienden a perder 3 electrones y obtener carga...