Enlaces Quimicos

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MISANTLA

Química

Por que se unen los átomos.


Kevin Aparicio Morales

07/01/2012




 
Introducción.
A continuación tratare de explicar, digo tratare por que el tema es muy grande y amplio pero a lo largo del escrito dares las definiciones, explicaciones de alguna teorías de los enlaces químicospara poder comprender un poco de como se unen losátomos y por que se unen dichos elementos o átomos describiremos la teoría de Lewis es una representación grafica de la simbología de los elementos y puntos q representa loe electrones solitarios q se pueden unir. La teoría de orbitales moleculares es una forma de designar o identificar a los electrones que no están en un enlace simple hablaremos también sobre las fuerzas intermoleculares que sonlas fuerzas de atracción entre las moléculas son las que le da esa inestabilidad a los gases y esas propiedades macroscópicas a la materia, sobre los enlaces químicos como son el enlace iónico, el covalente con sus diferentes derivaciones polar, el no polar, coordinado, el enlace metálico.
Esperando que sea de su agrado le proporcione una ayuda en cualquier duda o investigación que tenga sobrequímica claro esta refiriéndose a lo que son los enlaces químicos y las diferentes teorías de los elementos y sus uniones.










Teoría de Lewis.
También conocida diagrama de punto esta representa gráficamente los enlaces que se dan entre los átomos dejando una explicación mas sencilla como esta unidos los átomos de diferentes elementos dejando así también mostrando los electronessolitarios que pueden existir, su utilización se da para saber o conocer los electrones de valencia que se pueden tener en cada elemento químico que se enlaza con otro elemento o con otro átomo de su mismo elemento ya sean simples, dobles o triples su forma de representación es la siguiente usa la simbología de cada elemento químico y puntos que representan los electrones de valencia de dichoelemento para representar un enlace se puede usar dos líneas paralelas o dos puntos “Este modelo fue propuesto en el articulo la molécula y el átomo por Gilbert N. Lewis (1916)”
Ejemplo de una estructura de Lewis.
Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito
La fórmula del ion de nitrito es NO2-
• Paso uno: Escoger el átomo central. Existe sólo un átomo de nitrógeno, y es el átomo con menoselectronegatividad, por lo que éste se convertirá en nuestro átomo central.
• Paso dos: Contar los electrones de valencia. El nitrógeno posee 5 electrones de valencia; cada oxígeno posee 6, para un total de (6 x 2) + 5 = 17. El ion posee una carga de -1, lo que nos indica un electrón extra, por lo que el número total de electrones es de 18.
• Paso tres: Ubicar los pares iónicos. Cada oxígenodebe ser enlazado al nitrógeno, que usa cuatro electrones, dos en cada enlace. Los 14 electrones restantes deben ser ubicados inicialmente como 7 pares solitarios. Cada oxígeno debe tomar un máximo de 3 pares solitarios, dándole a cada oxígeno 8 electrones, incluyendo el par del enlace. El séptimo par solitario debe ser ubicado en el átomo de nitrógeno.
• Paso cuatro: Cumplir la regla del octeto.Ambos átomos de oxígeno poseen 8 electrones asignados a ellos. El átomo de nitrógeno posee sólo 6 electrones asignados. Uno de los pares solitarios de uno de los oxígenos debe formar un doble enlace, y ambos átomos se unirán por un doble enlace. Por lo tanto, debemos tener una estructura de resonancia.
• Paso cinco: Dibujar la estructura. Las dos estructuras de Lewis deben ser dibujadas con unátomo de oxígeno doblemente enlazado con el átomo de nitrógeno. El segundo átomo de oxígeno en cada estructura estará enlazado de manera simple con el átomo de nitrógeno. Ponga los corchetes alrededor de cada estructura, y escriba la carga ( - ) en el rincón superior derecho afuera de los corchetes. Dibuje una flecha doble entre las dos formas de resonancia.

(Wikipedia: enlaces químicos)
Teoría...