Enlaces quimicos.

Instituto tecnológico de la laguna.

Ingeniería Química.

1°C.

Unidad N°4.

Enlaces químicos.




19/08/13 11/11/13.



Tipos de enlaces, origen y propiedades físicas y químicas….…. PAG 3.
Enlace Iónico: Requisitos para la formación del enlace iónico… PAG 4.
Propiedad de los compuestos iónicos…………………………….. PAG4.
Energía de ionización, radio iónico………………………………. PAG 5.
Formación de iones………………………………………………… PAG 6.
Enlace covalente………………………………………………...…. PAG 8.
Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances; enlace de valencia………………………………………………………….…… PAG 9.
Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances; orbitales moleculares……………………………………………………….. PAG 10.Tipos de enlaces, origen y propiedades físicas y químicas.
Enlace iónico: este enlace se da con la atracción electroestática de átomos que poseen cargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace, necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones a otro. Generalmente, los enlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. El primero eselectropositivo y el segundo electronegativo. Estos enlaces se caracterizan por poseer elevados puntos de ebullición y fusión, suelen ser solubles y, en soluciones acuosas o fundidos, conducen electricidad aunque no en estado sólido.
Enlace covalente: a diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes se establece a partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de sutransferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales. Existen dos tipos de sustancias covalentes: las redes y las sustancias covalentes moleculares. Las redes se caracterizan por ser aislantes, sólidas, duras y las temperaturas de ebullición y fusión son muy altas. Las sustancias, encambio, son blandas, aislantes del calor y de la corriente eléctrica, sus temperaturas de ebullición y fusión son bajas y pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
Enlace metálico: es el que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí y sólo se da entre sustancias que se encuentren en estado sólido. Los átomos metálicos conforman estructuras muy compactas al agruparse muypróximos entre sí. Los electrones de valencia tienen la capacidad de moverse con libertad en el compuesto metálico a causa de la baja electronegatividad que tienen los metales. Esto hace que el compuesto posea conductividad térmica y eléctrica. Estos enlaces se caracterizan por encontrarse en estado sólido, poseer brillo metálico, son maleables y dúctiles y emiten electrones al recibir calor.Conclusión: Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturalezade los enlaces que unen sus átomos.

Enlace Iónico: Requisitos para la formación del enlace iónico, propiedad de los compuestos iónicos, formación de iones, energía de ionización, radio iónico.
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo(baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias...