enlaces quimicos

ENLACE QUÍMICO I
Química General PILET
Ing. Luis Fernando Rivas.

CONCEPTO DE ENLACE


Los átomos presentan la tendencia de alcanzar la
configuración electrónica de un gas noble. Es decir que
los elementos tratan de tener 8 electrones en su capa
de valencia por cualquiera de estos medios:

a)

Perdida de electrones hasta alcanzar la configuración
del gas inerte.

b)

Gananciade electrones hasta alcanzar la estructura
del gas inerte.

c)

Compartimiento de electrones por medio de dos o
más átomos de modo que sus niveles adquieran
estructuras de gases inertes.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS.


El ENLACE QUÍMICO aparece cuando los átomos se
combinan entre sí y se mantienen unidos.

Existen 3 tipos principales de enlaces conocidos como
enlaces primarios,dado que permiten la unión de
elementos:
a)

Enlace covalente: se da entre elementos de alta
electronegatividad.

b)

Enlace Iónico: se da entre un elemento de baja
electronegatividad y uno de alta electronegatividad.

c)

Enlace metálico: se dan entre dos elementos de baja
electronegatividad.

SISTEMAS DE PUNTOS DE LEWIS.


Gilbert Lewis explicó que los átomos se combinanpara alcanzar una configuración electrónica más
estable.



Para reconocer los electrones de valencia y
asegurarse de que el número total de electrones no
cambia en una reacción química, los químicos
utilizan las estructuras o sistemas de puntos
desarrollados por Lewis.



Un sistema de puntos de Lewis consta del símbolo
del elemento y un punto por cada electrón de
valencia de unátomo del elemento.



INDICACIONES: Trate de escribir las estructuras
de Lewis de los siguientes elementos:

a) Radio
b) Kriptón
c) Fósforo

d) Tántalo
e) Lantano

ENLACE IÓNICO


La composición de una gran variedad de
compuestos iónicos resulta de la combinación de
un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno (grupo
7A ) u oxígeno.

Ejemplos característicos de los enlacesiónicos son:
Cloruro de sodio, Bromuro de potasio, Yoduro de
potasio, Oxido de calcio, etc.
Para medir la estabilidad de todos los sólidos iónicos
que se forman se utiliza como parámetro a la energía
reticular.

ENERGÍA RETICULAR Y CICLO DE
BORN-HABER.


La energía reticular se define como : «la energía
necesaria para separar completamente un mol de
un compuesto iónico sólido en susiones en estado
gaseoso»



Para medir la energía reticular de un sólido iónico
se utilizan dos alternativas:

a) Ley de Coulomb: «la energía potencial entre dos
iones es directamente proporcional al producto de
sus cargas e inversamente proporcional a la distancia
que los separa»



B) Ciclo de Born-Haber: se basa en relacionar las
energía reticulares de los compuestos iónicoscon
las energías de ionización, electroafinidad y otras
propiedades atómicas y moleculares.

( Supuesto: Un compuesto iónico se forma en varias
etapas)

ÚNICOS FORMADORES DE
ESTRUCTURAS CRISTALINAS


En un enlace iónico cada ion tiene alrededor de sí una
esfera espacial dentro de la cual repele a los de carga
igual y atrae a los de carga opuesta. Estas esferas
tienden a orientar losiones de manera que cada ion
negativo está rodeado por iones positivos y viceversa.
En consecuencia, los iones de un compuesto se
distribuyen por sí solos en modelos geométricos
característicos o estructuras cristalinas.



En cada cristal, cada ion sigue siendo estructuralmente
independiente. Las formas de los grandes
agrupamiento de iones o cristales queda determinada
por lascondiciones de fuerzas electroestáticas de los
iones.

Propiedades generales de
compuestos iónicos
a)

Altos puntos de ebullición y fusión.

b)

Solubles en compuestos polares como el agua.

c)

Conductores eléctricos en solución mas no en
estado sólido.

d)

De forma definida, generalmente sólidos.

e)

Sus unidades estructurales son iones de carga
positiva y negativa....