enlaces quimicos

ENLACES QUÍMICOS.


RESUMEN
Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos se les llaman Enlaces Químicos, estos enlaces se forman mediante las interacciones entre los electrones de valencia de los átomos en el compuesto, cuando esto sucede los átomos solo entran en contacto con sus regiones más externas. Existen 3 tipos de enlaces, los iónicos, los covalentes y los metálicos.Palabras clave: átomos, enlaces, químicos, iónico, covalente, metálico.

ABSTRACT
The forces of attraction that held together the atoms are called chemical bonds, these links are formed through interactions between the electrons of the atoms in the compound Valence, when this happens the atoms only come into contact with its outermost regions. There are 3 types of links, the Ionic, the covalentand metallic
Key words: atoms, bonds, chemical, ionic, covalent, metallic.


I. INTRODUCCIÓN
II.
III. En el libro (William S Seese, 2005)nos menciona que los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos, también nos habla de dos tipos de enlace:
Enlace iónico
Enlace covalente
IV.
V. ENLACE IÓNICO
VI. Para poder comprender mejor que esun enlace iónico debemos tener en claro que es la energía de ionización y la afinidad electrónica.
VII.
VIII. Energía de ionización y afinidad electrónica.
IX. Dicha energía es aquella que necesita un átomo para desalojar al electrón mas débilmente ligado del átomo, en la Figura 1 podemos observar el proceso de la energía de ionización.
X.
XI.
XII. Figura 1.
XIII.
XIV. La parterestante del átomo es un catión.
XV. Por parte contraria esta la afinidad electrónica que es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional y al recibir un electrón adicional el átomo tendrá más electrones que protones, por lo tanto tendrá una carga negativa y recibirá el nombre de anión.
XVI. En la Figura 2 observamos como aumenta o disminuye la afinidad electrónicaen la tabla periódica.
XVII.
XVIII.
XIX.
XX. Figura 2.
XXI.
XXII. Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más posibilidad de formar cationes en loscompuestos iónicos. Según (Chang, 2002) la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico. En los compuestos iónicos no solo hay dos, sino muchos iones y por lo tanto en un enlace iónico la fuerza de atracción total entre los iones es muy fuerte.
XXIII. Un ejemplo de compuesto iónico es la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) como podemos observar en laFigura 3.
XXIV. Figura 3.
XXV. Los compuestos covalentes suelen ser poco solubles en disolventes polares como el agua, a no ser que la molécula pueda formar enlaces de hidrógeno con el agua. A continuación mencionaremos 5 puntos importantes para distinguir un enlace iónico:
Con la transferencia de electrones pueden resultar grandes cambios en las propiedades.
La carga del ion está relacionada conla cantidad de protones y de electrones que se encuentran en él.
Los radios de los iones son diferentes a los radios de los atomos.
En la formación de los enlaces se deprende energía (esto se cumple para todos los enlaces).
La unidad más pequeña de un compuesto iónico es una unidad formula ya que se trata de combinaciones de iones y no de moléculas discretas.
XXVI.
XXVII. ENLACE COVALENTEXXVIII. Según (William S Seese, 2005) los enlaces covalentes se forman cuando los atomos comparten sus electrones. Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión relativamente inferiores y no conducen corriente eléctrica como los compuestos iónicos en soluciones liquidas o acuosas.
XXIX. La molécula de Hidrogeno es un claro ejemplo de un compuesto covalente (Ver Figura 4)
XXX. Figura 4....