Enlaces Quimicos

Enlaces Químicos (ver animación)
IONICO

Se forma un anión y un catión

Entre metales y no metales Compuestos
El metal cede al no metal los electrones necesarios para que ambos queden con la última capa completa

iónicos

La diferencia de electronegatividad de los átomos involucrados es ≥ 1,7

COMPARACIÓN DE TAMAÑOS DE ATOMOS e IONES

METÁLICO Los electrones se mueven libremente através de todo el sólido

Entre elementos metálicos

Tienen brillo, son dúctiles y maleables

Se forma una red de iones positivos

Los electrones de la última capa se comparten entre todos los iones

COVALENTE

(ver animación)

No Polar

Polar
Forman moléculas neutras o iones con carga Los electrones compartidos son indistinguibles (es imposible saber a quién pertenecían)Entre átomos del mismo elemento Ambos átomos comparten los electrones por igual

Entre átomos de distinta electronegatividad

Ambos átomos comparten los electrones pero permanecen más tiempo cerca del más electronegativo

La forma de las moléculas
Estructura de Lewis
1. Se dibuja el esqueleto molecular (símbolos de los elementos distribuidos en el papel de acuerdo con la conectividad) 2. Secuenta el número total de electrones de valencia teniendo en cuenta la posible carga neta de la especie. 3. Se distribuyen los electrones teniendo en cuenta la regla del octeto. Los átomos individuales se combinarán tendiendo a tener completa la última capa de electrones, es decir a adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo (2 electrones el hidrógeno y 8 electrones loselementos de la segunda fila de la tabla periódica). Para conseguir que se cumpla la regla puede ser necesario utilizar enlaces múltiples.

La forma de las moléculas
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la capa de Valencia (TREPEV), es un modelo muy simple que tiene como objetivo explicar la geometría de una molécula. Ya que los pares de electrones alrededor de un átomo central (paresde electrones libres y/o pares de electrones involucrados en los enlaces químicos) están cargados negativamente, entonces éstos tenderán a alejarse para minimizar la repulsión electrostática entre ellos.

Reglas
1) 2) Plantear la estructura de Lewis de la molécula o ion. Enumerar las regiones de alta densidad electrónica (pares libres y/o pares involucrados en los enlaces químicos) alrededordel átomo central Dobles y triples enlaces cuentan como UNA región de alta densidad electrónica. Los pares libres cuentan como UNA región de alta densidad electrónica. Identificar el arreglo espacial que coloque lo más alejadas posible las regiones de alta densidad electrónica.

3)

BeCl2

Dos regiones de enlace Cero pares libres

Cl

Be

Cl
Lineal

H BH3 Tres regiones de enlace Ceropares libres H B H
Trigonal plana

NO2-

Dos regiones de enlace Un par libre

N O O
Angular

H CH4 Cuatro regiones de enlace Cero pares libres H C H H
Tetraedrica

IF6+

Seis regiones de enlace Cero pares libres

F F

F I F

F F
Octaedrica

Teoría de Enlace Valencia (TEV)
Fue la primera teoría, basada en la mecánica cuántica, que se desarrolló para explicar el enlace enlas moléculas covalentes.

Resonancia
En algunos no se puede determinar qué pares de electrones deben ser usados para formar enlaces dobles o triples en la estructura de Lewis. Cuando esto ocurre, la estructura de la molécula es una estructura de resonancia, y la molécula existe como un híbrido de resonancia. Las estructuras de resonancia se escriben de forma que parece que la molécula puedecambiar entre las formas posibles, pero en realidad, no existe como ninguna de las formas, sino como un híbrido de ellas.

Teoría de Enlace Valencia: HIBRIDACIÓN
(ver animaciones)

HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO

DOBLES Y TRIPLES ENLACES (ver animaciones)

Enlaces sigma (σ) y pi (π):
El solapamiento entre dos orbitales se puede producir de dos formas distintas: Por solapamiento...