Enlaces químicos

Enlaces químicos: formación de compuestos a partir de átomos
Las sustancias forman enlaces químicos como resultado de atracciones eléctricas. Estos enlaces originan la gran diversidad de compuestos que se encuentran en la naturaleza.
Tendencias periódicas de las propiedades atómicas
Antes de usar el concepto de estructura atómica para explicar cómo y porque se combinan los átomos para formarcompuestos, necesitamos comprender las propiedades únicas de los elementos y sus tendencias en la tabla periódica.
Metales y no metales
Los metales suelen ser lustrosos, maleables y buenos conductores de calor y electricidad. Los no metales son justamente lo opuesto. Los metaloides pueden tener tanto propiedades de los metales como de los no metales. Los metales tienden a perder electrones yformar iones positivos en tanto que los no metales tienden a ganar electrones y formar iones negativos.
Radio atómico
El radio atómico aumenta al descender por cada grupo y disminuye al recorrer de izquierda a derecha un periodo. Los átomos van aumentando de tamaño conforme los electrones van ocupando esos niveles de energía, para explicar la disminución del radio atómico al recorrer un periodo esnecesario profundizar un poco más. Conforme avanzamos de izquierda a derecha en un periodo adicionamos electrones en el mismo nivel de energía principal. En un nivel de energía dado esperamos que los orbitales sean casi del mismo tamaño. Sin embargo por cada protón que se agrega, también se suma un protón al núcleo. El aumento de la carga positiva atrae más electrones hacia el núcleo y elresultado es una disminución gradual del radio atómico al recorrer el periodo.
Energía de ionización
Al ir eliminando electrones de la carga nuclear positiva no disminuye y la atracción será más intensa sobre menos electrones. No todos los metales se comportan de la misma forma. Algunos pierden electrones con más facilidad que otros. La distancia entre el núcleo y los electrones externos se incrementay la energía de ionización disminuye. Los metales con mayor actividad física se localizan en la parte inferior izquierda de la tabla periódica.
En comparación con los metales se localizan en el lado derecho de la tabla periódica, no es sorprendente que la energía de ionización tienda a aumentar de izquierda a derecha en un periodo.
Estructura de Lewis de los átomos
Los metales tienden aformar cationes y los no metales a formar aniones. Los átomos experimentan acomodados de su estructura electrónica para reducir su energía potencial química (esto es, convertirse en átomos más estables). Los electrones de valencia del nivel de energía más externo de un átomo intervienen en la actividad electrónica. La estructura de Lewis es la representación donde se muestran las estructuras de loselectrones de valencia de un átomo. El número de puntos dibujados es igual al número de electrones s y p del nivel más externo del átomo. El método de Lewis no solo se usa por su simplicidad de expresión, si no, porque la química del átomo se relaciona con los electrones de su nivel de energía más externa.
Enlace iónico: transferencia de electrones de un átomo a otro
Un átomo que ha perdidoelectrones tendrá una carga positiva, y un átomo que ha ganado electrones tendrá una carga negativa. La fuerza que mantiene unidos a los iones de carga opuesta, se conoce como enlace iónico. Cuando en una reacción química se libera energía, los productos son más estables que los reactivos, el enlace iónico resulta de la atracción entre iones con carga opuesta se forman siempre que hay transferencia deuno o más electrones de una átomo a otro, lo metales que atraen poco a sus electrones de valencia tienden a formar enlaces iónicos cuando se combinan con no metales. La tendencia de los no metales es ganar electrones y convertirse a iones negativos, al reaccionar con los metales, los átomos de los no metales suelen ganar uno, dos o tres electrones; adquieren la estructura electrónica de gas noble...