Enlaces

Practica 7

ENLACES

INTRODUCCIÓN
Las sustancias que forman nuestro mundo están compuestas por átomos mantenidos unidos por el poder de fuerzas eléctricas: los enlaces químicos. Las propiedadesfísicas y químicas de los elementos y de los compuestos dependen, en buena medida, de la naturaleza de estos enlaces.

Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan susniveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes; Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocencomo enlaces.

Los enlaces se pueden clasificar en: Iónicos, Covalentes y metálicos.
ENLACE IONICO
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas designo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones yel otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo). Estos enlaces pueden ser bastante fuertespero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.
ENLACE COVALENTE

Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuraciónelectrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementossituados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones.

De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero lacombinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.

En los enlaces covalentes, el par de...