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Publicado: 17 de abril de 2013
Enlace ionico y Enlace Covalente
Enlace Ionico: La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracciónelectrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (altaafinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos ogrupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre losátomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos enun nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalentetiene dos variaciones: el enlace covalente polar y apolar
Enlace covalente apolar = resta de electronegatividad de elementos = 0
Ejemplo:
O = 3.5 La resta deesto es = a 0 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente apolar
O = 3.5
El enlace covalente polar = resta de electronegatividad de elementos tiene que sermayor a 0 pero menor a 1.7
Ejemplo:
Al = 1.5 La resta de esto es = a 1.3 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente polar
Br = 2.8
El enlace Ionico = restade electronegatividad de elementos tiene que ser mayor a 1.7
Ejemplo:
Na = 0.9 la resta de esto es = a 2.1 lo que quiere decir que es un Enl. Ionico
Cl = 3.0
Enlace Ionico: La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracciónelectrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (altaafinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos ogrupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre losátomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos enun nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalentetiene dos variaciones: el enlace covalente polar y apolar
Enlace covalente apolar = resta de electronegatividad de elementos = 0
Ejemplo:
O = 3.5 La resta deesto es = a 0 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente apolar
O = 3.5
El enlace covalente polar = resta de electronegatividad de elementos tiene que sermayor a 0 pero menor a 1.7
Ejemplo:
Al = 1.5 La resta de esto es = a 1.3 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente polar
Br = 2.8
El enlace Ionico = restade electronegatividad de elementos tiene que ser mayor a 1.7
Ejemplo:
Na = 0.9 la resta de esto es = a 2.1 lo que quiere decir que es un Enl. Ionico
Cl = 3.0
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