ensayo de administracion de los recursos humanos

Clases de reacciones químicas
Concepto:
Las reacciones químicas usuales se dividen en reacciones de: combinación,
descomposición, doble descomposición y desplazamiento.
En una reacción de combinación, un elemento se une a otro formando una sustancia
compuesta. Por ejemplo:

Ca  O2  2CaO

En algunos casos, la combinación se produce entre un elemento y una sustancia
compuesta. Tal esel caso de:
2SO2  O2  2SO3


En una reacción de descomposición, una sustancia se descompone y origina otras
sustancia menos complejas. Por ejemplo:

CaCO3 calor CaO  CO2





En la doble descomposición, dos sustancias compuestas reaccionan entre sí dando lugar a
la formación de otras dos sustancias compuestas distintas de las originales. Por ejemplo:

CuCl2  CaSO4 CuSO4  CaCl2

En el desplazamiento, un elemento de mayor actividad química desplaza a otro menos
activo de un compuesto donde está contenido. Por ejemplo:

Fe  CuSO4  FeSO4  Cu

Clasifique las siguientes reacciones químicas como reacciones de: combinación,
descomposición, doble descomposición o desplazamiento. (Ver respuestas al final del
capítulo)

Adiestramiento y CapacitaciónMagister: Profesor Gonzalo Castañeda

1. CuO  H 2  H 2 O  Cu


2. Na2 CO3  2 HCl  NaCl  H 2 CO3

3. H 2  Cl2  2HCl


4. 2 KClO3  2 KCl  3O2

5. NaHCO3  HCl  NaCl  H 2 CO3

6. 4 HNO3  4 NO  2 H 2 O  3O2

7. N 2  3H 2  2 NH 3

8. 2 NaI  Cl2  2 NaCl  I 2

9. 2PbS  3O2  2PbO  2SO2

10. 2 Na  2H 2 O  2 NaOH  H 2

Concepto:
Elconocimiento de las sustancias que reaccionan y las que se producen, es lo que
permite escribir correctamente una ecuación química. En algunas reacciones tipo, es
posible predecir los productos que se forman. A continuación se ofrecen los casos más
relevantes:
Caso A:
 Óxido básico
Metal + Oxígeno 

2 Mg + O2 
 2MgO
Esta reacción tipo es una combinación.
Complete y balancee lasecuaciones siguientes:
1. Ca  O2 

2. Na  O2 

3. Hg  O2 

4. Fe  O2 

5. Al  O2 

Caso B:
 Óxido ácido (Anhídrido)
No-metal + Oxígeno 

S

+

O2




SO2

Esta reacción tipo es una combinación.
Adiestramiento y Capacitación Magister: Profesor Gonzalo Castañeda

Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. N 2  O2 

2. P  O2 

3. C O2 

4. Si  O2 

5. S  O2 

Caso C:

Óxido básico + Agua  Base
 Mg OH 2
MgO + H2O 

Esta reacción tipo es una combinación.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. CaO  H 2 O 

2. BaO  H 2 O 

3. Na2 O  H 2 O 

4. K 2 O  H 2 O 

5. FeO  H 2 O 

Caso D:
Óxido ácido + Agua
SO2


 Ácido


+ H2O  H2SO3

Estareacción tipo es una combinación.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:

1. SO3  H 2 O 

2. CO2  H 2 O 


3. N 2 O5  H 2 O 

4. P2 O5  H 2 O 

5. P2 O3  H 2 O 

Adiestramiento y Capacitación Magister: Profesor Gonzalo Castañeda

Caso E:

Óxido básico + Ácido 

CaO

Sal + Agua

 CaCl2 + H2O
+ 2HCl 

Esta reacción tipo es una dobledescomposición.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. MgO  HCl 

2. Na2 O  HCl 

3. BaO  H 2 SO4 


4. CaO  H 3 PO4 

5. CuO  HCl 

Caso F:
 Sal + Agua
Ácido + Base 
 NaCl + H2O
HCl + NaOH 

Esta reacción tipo es una doble descomposición.
Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
1. H 2 SO4  NaOH 


2. HCl  KOH 

3. HCl  CaOH 2 
4. H 3 PO4  Ba OH 2 

5. HNO3  NaOH 

Caso G:
 Sal + Hidrógeno
Metal + Ácido 
 ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl 

Esta reacción tipo es un desplazamiento.
Sólo la producen los ácidos (preferiblemente diluidos) con los metales activos.
El ácido nítrico difiere de los otros ácidos en que casi nunca libera hidrógeno al
reaccionar con los metales (sólo lo hace con el...