ENTREVISTA
Páginas: 2 (319 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2014
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG (1927)
Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
ESPECTRO DE EMISIONY ABSORCION DEL ATOMO DE HIDROGENO
b) espectro de absorción: Se consigue al hacer pasar una luz blanca (que contiene todos los colores o frecuencias) a través de la muestra gaseosa, la cual absorbeparte de dicha energía. La luz que sale de la muestra (no absorbida) se descompone por medio de un prisma y contendrá todas las frecuencias menos las que haya absorbido la muestra, y se estudiarán lasausencias, es decir, líneas que le faltan a la luz blanca.
espectro de emisión: Cuando los átomos de un determinado elemento se calientan a una cierta temperatura mediante la llama o el arcoeléctrico, éstos se excitan y emiten luz de unas determinadas longitudes de onda que pueden separarse por métodos físicos (prismas), e impresionan una placa fotográfica llamada espectro de emisión.
MODELOMECANICO CUANTICO (1925)
Modelo atómico actual, sus postulados son:
1) Los átomos poseen un núcleo cargado positivamente. En el se encuentra casi la totalidad de la masa del núcleo.
2) Los evibran (girar x) alrededor del núcleo y poseen ciertos estados de energía permitidas (niveles de energía).
3) Las energías características de los E se agrupan en los determinados niveles de energéticos--- Bohr 2(n)2
4) Los estudios se pueden escribir en una serie de números: Números Cuánticos.
EFECTO FOTOELECTRICO 1921
Cuando la luz incide sobre una superficie metálica, ésta puede emitirelectrones. Este efecto se denomina fotoeléctrico. La superficie emisora se denomina fotosensitiva y los electrones emitidos fotoelectrones.
Para explicar este efecto, Einstein extendió el concepto decuantización de la energía a las ondas electromagnéticas.
PLANCK (1900)
Postuló que cuando una sustancia emite o absorbe energía lo hace en unidades minimas o pequeños paquetes, a los que llamo...
Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
ESPECTRO DE EMISIONY ABSORCION DEL ATOMO DE HIDROGENO
b) espectro de absorción: Se consigue al hacer pasar una luz blanca (que contiene todos los colores o frecuencias) a través de la muestra gaseosa, la cual absorbeparte de dicha energía. La luz que sale de la muestra (no absorbida) se descompone por medio de un prisma y contendrá todas las frecuencias menos las que haya absorbido la muestra, y se estudiarán lasausencias, es decir, líneas que le faltan a la luz blanca.
espectro de emisión: Cuando los átomos de un determinado elemento se calientan a una cierta temperatura mediante la llama o el arcoeléctrico, éstos se excitan y emiten luz de unas determinadas longitudes de onda que pueden separarse por métodos físicos (prismas), e impresionan una placa fotográfica llamada espectro de emisión.
MODELOMECANICO CUANTICO (1925)
Modelo atómico actual, sus postulados son:
1) Los átomos poseen un núcleo cargado positivamente. En el se encuentra casi la totalidad de la masa del núcleo.
2) Los evibran (girar x) alrededor del núcleo y poseen ciertos estados de energía permitidas (niveles de energía).
3) Las energías características de los E se agrupan en los determinados niveles de energéticos--- Bohr 2(n)2
4) Los estudios se pueden escribir en una serie de números: Números Cuánticos.
EFECTO FOTOELECTRICO 1921
Cuando la luz incide sobre una superficie metálica, ésta puede emitirelectrones. Este efecto se denomina fotoeléctrico. La superficie emisora se denomina fotosensitiva y los electrones emitidos fotoelectrones.
Para explicar este efecto, Einstein extendió el concepto decuantización de la energía a las ondas electromagnéticas.
PLANCK (1900)
Postuló que cuando una sustancia emite o absorbe energía lo hace en unidades minimas o pequeños paquetes, a los que llamo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.