Entropia

ENTROPÍA:
La entropía puede verse como una medida de desorden molecular o aleatoriedad molecular. Cuando un sistema se vuelve más desordenado, las posiciones de las moléculas son menospredecibles y la entropía aumenta, de ahí que no sorprenda que la entropía de una sustancia sea más baja en la fase solida y más alta en la gaseosa.
La entropía de una sustancia pura cristalinacon una temperatura absoluta de cero es cero a partir de que no hay incertidumbre sobre el estado de las moléculas en ese momento.
En esencia, el calor es una forma de energía desorganizaday algo de esta desorganización (entropía) fluirá con calor. Como resultado la entropía y el nivel de desorden molecular o aleatoriedad del cuerpo caliente disminuyen con la entropía mientrasque el nivel de desorden molecular del cuerpo frio aumenta.
Durante un proceso de transferencia de calor, la entropía neta aumenta. (El incremento de la entropía del cuerpo frio compensamas la disminución en la entropía del cuerpo caliente).
Para un proceso reversible cuasiestático entre dos estados de equilibrio, si dQ es el calor absorbido o liberado por el sistemadurante algún intervalo pequeño de la trayectoria, el cambio de entropía, dS, entre dos estados de equilibrio está dado por el calor transferido, dQ, dividido entre la temperatura absoluta T delsistema, en ese intervalo. Es decir:

dS =dQ / T

La entropía es una propiedad extensiva de un sistema y a veces es llamada entropía total, mientras que la entropía por unidad de masa s esuna propiedad intensiva y tiene la unidad KJ/Kg*K. Generalmente el termino entropía es usado para referirse a ambas: a la total y a la de por unidad de masa, ya que el contexto normalmenteesclarece de cual se trata.
El cambio de entropía de un sistema durante un proceso puede determinarse integrando la ecuación entre los estados inicial y final.
Δs= s2 – s1 =∫21 dQ/ T
i