Entropía

Bloque 8
Entalpía: Cantidad de energía calorífica de una sustancia.
Se define mediante:

Es una propiedad extensiva, se representa por la letra H. Puesto que es imposible determinar laentalpía de una sustancia, lo que se mide en realidad es el cambio de entalpía H. La entalpía de reacción, H, es la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de losreactivos.

En otras palabras, H representa el calor absorbido o liberado durante una reacción.
La entalpía de una reacción puede ser positiva o negativa, dependiendo del proceso. Para unproceso endotérmico (el sistema absorbe calor de los alrededores), H es positivo (es decir, H>0). Para un proceso exotérmico (el sistema libera calor hacia los alrededores), H es negativo (esdecir, H < 0).
La entalpía estándar de formación () se define como el cambio de calor que resulta cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos a una presión de 1 atm. Se diceque los elementos están en estado estándar a 1 atm, de aquí el término “entalpía estándar”. El exponente “o” representa las condiciones de estado estándar (1 atm), y el subíndice “f”, significaformación.
La entalpía estándar de formación de cualquier elemento en su forma más estable es igual a cero.
La importancia de las entalpías estándar de formación radica en que, una vez quese conocen sus valores, se puede calcular la entalpía estándar de reacción, que se define como la entalpía de una reacción que se efectúa a 1 atm.
Velocidad de reacción.
Se define como lacantidad de reactivo consumido o de producto obtenido en una unidad de tiempo.
La velocidad de reacción es proporcional al aumento de concentración de un producto o la disminución deconcentración de un reactivo por unidad de tiempo.
Factores que afectan la velocidad de reacción.
1. Naturaleza de los reactivos
2. Concentración de los reactivos
3. Temperatura
4. Catalizadores