enzimatica

Acción Enzimática:
Actividad de la Catalasa
Muchos organismos pueden descomponer el peróxido de hidrógeno (H2O2) por la acción de las
enzimas. Las enzimas son proteínas globulares responsables de la mayor parte de la actividad
química de los organismos vivos. Actúan como catalizadores, que son sustancias que aceleran
las reacciones químicas sin ser destruidas o alteradas durante el proceso.Las enzimas son
extremadamente eficientes y se pueden utilizar una y otra vez repetidamente. Una enzima puede
catalizar miles de reacciones en cada segundo. Tanto los valores de pH como de la temperatura a
los que trabaja la enzima son extraordinariamente importantes. La mayoría de los organismos
tienen un intervalo de temperatura preferente en el cual sobreviven y sus enzimas funcionanmejor dentro de dicho intervalo de temperatura. Si el ambiente donde se encuentra la enzima es
demasiado ácido o demasiado básico, la enzima puede desnaturalizarse de forma irreversible o
transformarse de modo que su forma no le permita más realizar su funcionamiento apropiado.
El H2O2 es tóxico para la mayoría de los organismos vivos. Muchos organismos son capaces de
destruir el H2O2 mediante laacción de enzimas antes de que pueda realizar mucho daño. El
H2O2 se convierte en oxígeno y agua según la siguiente reacción:
2 H2O2 →2 H2O + O2
Aunque esta reacción ocurre espontáneamente, las enzimas incrementan la velocidad de reacción
de forma considerable. Se conoce que al menos dos enzimas diferentes catalizan esta reacción: a)
catalasa, que se encuentra en animales y protistas; b)peroxidasa, que se encuentra en las plantas.
Mucho se puede aprender sobre las enzimas mediante el estudio de la rapidez de reacciones
catalizadas por enzimas. La rapidez de una reacción puede estudiarse de muy diversas formas
como:
Midiendo la presión de los productos que aparecen (en este caso, O2)
Midiendo la velocidad de desaparición del substrato (en este caso, H2O2)
Midiendo lavelocidad de aparición del producto (en este caso, O2 que se desprende como
gas)
En este experimento se medirá la rapidez de la
actividad de la enzima bajo diferentes condiciones
como: distintas concentraciones de la enzima,
distintos valores de pH y distintas temperaturas. Se
puede medir la presión del oxígeno gaseoso
formado mientras el H2O2 se destruye. Si se
obtiene un gráfico, éste debeser similar al que se
muestra en la figura a la derecha.
Al inicio de la reacción no existe aún un producto
de la misma, por lo que la presión es igual a la
atmosférica. Después de un corto tiempo se
acumula oxígeno a una velocidad bastante
constante. La pendiente de la curva en este periodo
inicial es constante y de denomina velocidad
inicial. A medida que se destruye el peróxido, quedamenos para reaccionar y el O2 se produce a
menor velocidad. Cuando se termina el peroxide ya no se produce más O2.
Experimento 3
3 - 2 Ciencias con lo mejor de Vernier
OBJETIVOS
En este experimento usted
Usará un computador y el sensor de presión de gas para medir la producción de oxígeno
gaseoso a medida que el peróxido de hidrógeno se destruye por la acción de la enzima
catalasa operoxidasa a diferentes concentraciones de la enzima.
Medirá y comparará la velocidad inicial de reacción para esta enzima cuando se utilizan
distintas concentraciones de la enzima que reacciona con H2O2.
Medirá la producción de oxígeno gaseoso a medida que se destruye el peróxido de
hidrógeno por la acción de la enzima catalasa o peroxidasa a varias temperaturas.
Medirá y comparará lavelocidad inicial de reacción para la enzima a cada temperatura.
Medirá la producción de oxígeno gaseoso a medida que el peróxido de hidrógeno se
destruye por la acción de la enzima catalasa o peroxidasa a distintos valores de pH.
Medirá y comparará la velocidad inicial de reacción para la enzima a cada valor de pH.
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Figura 1
MATERIALES
computador Vaso de precipitado de 600 mL...