Equilibrio iónico y disociación

Equilibrio Iónico
El equilibrio para las soluciones donde un compuesto se disocia en agua formando los iones correspondientes. La disociación va a depender del compuestoque se disuelva.
Conductores = Electrolíticas > Ácidos, Bases, Sales (Compuestos inorgánicos)
Na2 + H2O H2NO3
NaCl Na + Cl
FeO + H2O Fe(OH)2 Fe + OH
No conductores= No electrolíticas > Compuesto orgánicos
CH3COOH CH3COO + H (C.Orgánico. Conduce muy poca)
Ácidos: La unión de ciertos no metales con hidrogeno. La unión deanhídridos con agua.
FORMULA DE DISOCIACIÓN
HA H+(hidrogeno. proton) + A-(ácido.anion)
HClO4 H+ + ClO4-
H2SO4 2H+ + SO4--
Calculo de constante de equilibrio paraácidos
Ka= [H+] [A-] / [HA]
Bases: La unión de un ácido más agua.
MOH M+ + OH-
FeO + H2O Fe(OH) 2 Fe++ + 2OH-
Kb= [M+][OH-] / [MOH]
Sales: La unión de un metal (M)con un no metal (NM-> con su menor valencia)
M + NM MVNM NMVM
MA M+ + A-
NaCl Na+ + Cl-
Ks: [M+][A-]

Grado de disociación: Se refiere al porcentaje (que tanto)de soluto se disuelve en la solución
X(alfa)= nº moles disociados / nº moles totales x 100
X(alfa)= Concentraciones Molares o molales

pH: Se denota al grado deacidez que tienen las soluciones.
pH= [H+] pH= -log[H+]
pOH: Se denota al grado de basicidad que tienen las soluciones.
pOH= [OH-] pOH= -log[OH-]
pH + pOH = 14
Acidosy Bases fuertes: Se disocian al 100%
HCl H+ + Cl-
1M 0 0
0 1M 1M

0-6,99> Ácidos
7> Neutros
7,01-14> Bases

Ácidos y Bases fuertes:Inorgánicos, Bases alcalinas (alcalinotérreas)
Ácidos y Bases débiles: Orgánicas, Bases aminas (Nitrógeno)
H2SO4 2H+ + SO4--
2M 2(2M) + 2M
pH= -log4 = 0,60