Equilibrio osmotico

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE CARACAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA
CÁTEDRA DE BIOLOGÍA GENERAL
CURSO FUNDAMENTOSDE BIOLOGÍA

EJERCICIO DE LABORATORIO: EQUILIBRIO OSMÓTICO

Introducción:

Se define ósmosis como la difusión de un solvente a través de una membrana permeable selectiva (semipermeable), quesepara dos soluciones de diferente concentración de soluto, lo cual implica una movilización de las moléculas del solvente, fundamentalmente el agua, a través, de la membrana semipermeable (comúnmentela de la célula); es decir, este se mueve, desde la región de menor concentración de soluto, hacia el medio de mayor concentración de soluto. (Solomon y col, 2001).

En el siguiente ejercicio delaboratorio se plantea el estudio del proceso osmótico a partir de los cambios de peso en gramos que experimenta una bolsa de diálisis o papel celofán con solución de sacarosa al 10 %, sometida adiferentes concentración de sacarosa. (medios: isotónico, hipertónico e hipotónico). (Allard y Granberry, 1992).

Objetivos:
1. Estudiar el proceso osm6tico, de manera general, utilizando diferentesmedios de concentración de solvente.

2. Desarrollar habilidades para la preparación de soluciones de diferentes concentraciones.

3. Desarrollar destrezas en la observación, registro einterpretación de datos.

Materiales:
• Una pinza de metal.
• Una balanza de 0,01 gr. de apreciación.
• Reloj con minutero.
• Sacarosa (azúcar) 200 gr.• Agua de chorro.
• Pabilo.

Preparación de los beakers:

En los beakers se prepararán las diferentes soluciones de la siguiente manera:

|Beaker |Concentración %m/v |Solvente |Soluto |
| | |(agua ml) |(gramos de sacarosa)...
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