Equilibrio químico

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  • Publicado : 1 de febrero de 2011
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EQUILIBRIO QUÍMICO
El objetivo de esta práctica es comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios químicos.
MATERIALES:
• 2 tubos de ensayo.
• 2 vasos de precipitado de 500 ml
•Hielo.
• Matraz erlenmeyer con salida lateral.
• Embudo de decantación.
• Tapones de goma.
• Manguera.
• HNO. Concentrado y Cu.
PROCEDIMIENTO:
En esta práctica vamos a estudiar, como ya se hacomentado en el objetivo, el efecto de los cambios de temperatura sobre los equilibrios químicos. En este caso utilizaremos como ejemplo el equilibrio del sistema:
N O 2NO
1º.- Lo primero es obtenerel NO , lo que haremos a partir de cobre y ácido nítrico concentrado.
HNO + Cu ----------- Cu(NO ) + NO +H O
La obtención del NO la realizamos en un aparato que se encuentra montado en la campanaextractora del laboratorio.
El NO es más denso que el aire, este y los otros gases que se producen en la reacción de formación del NO son extraidos por el extractor y expulsados, mientras que el NO serecoge en un tubo de ensayo que se tapa inmediatamente con un tapón de goma.
El tubo de ensayo con el NO se mete primero en el agua con hielo y se observa lo que ocurre, y luego se mete en agua reciénhervida.
CUESTIONES:
1º ¿ Qué se observa?
- Cuando se mete el NO en el agua con hielo el color pardo que tenía originalmente se va poniendo cada vez más claro. Esto significa que el equilibrio NO NO se desplaza hacia la izquierda ya que en este lado se encuentra el gas incoloro, el N O , por lo que se deduce que a bajas temperaturas en el equilibrio hay más abundancia de N O . Observación:La mezcla del tubo de ensayo no se vuelve del todo transparente porque la pequeña cantidad de NO que hay en ella la tiñe.
Cuando se pone el mismo tubo de ensayo, que ahora tiene un color casitransparente porque acaba de sacarse del hielo, en el agua recién hervida la mezcla se torna rápidamente de un color pardo mucho más oscuro que el que tenía inicialmente, por lo que suponemos que el...
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