Equilibrio quimico homoeneo

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA QUÍMICA II

PRÁCTICA2
EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO
ESTUDIO DE LA ESTERIFICACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO

PRÁCTICA 2
EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO
ESTUDIO DE LA ESTERIFICACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO.

OBJETIVOS

*Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida de una reacción de esterificación

* Observar un ejemplo de la reacción de esterificación entre un alcohol y un ácido carboxílico.

*Llevar a cabo la catálisis ácida de la reacción de etanol con ácido acético para obtener un éster: acetato de etilo.

* Determinar la relación de concentraciones para una reacción deesterificación

Desarrollo experimental



| S1 | S2 | S3 | S4 | S5 |
ETOH | 15 | 7.5 | 15 | 7.5 | 12. |
AAC | 15 | 7.5 | 15 | 7.5 | 15 |
HCL | 2.5 | 2.5 | 2.5 | 2.5 | ----- |
AcEt | ---- |----- | 7.5 | 15 | ----- |
Tabla 1. Sistemas reaccionantes

| | Ác. Acético | | | | Etanol | | Ácido Clorhí. | | Acetato de etilo | | | | Agua |
M (g/mol) | | 60.05 | | | | 46.07 || 36.46 | | 88.10 | | | | 18.02 |
ρ (g/ml) | | 1.05 | | | | 0.79 | | 1.84 | | 0.90 | | | | 1.0 |
pureza | | .997 | | | | 99.2 | | 36.45 | | 99.8 | | | | 100 |Tabla 2. Datos necesarios para los cálculos

Cálculos.

Dónde:
Vi = Volumen agregado del componente i
i = Densidad del componente i
Pi = Pureza del componente i
PMi = Peso molecular del componentei

Dónde:
Vi = Volumen agregado del componente i
i = Densidad del componente i
Pi = Pureza del componente i
PMi = Peso molecular del componente i

S1
n

No sé cómo sacar las molesiniciales del agua agréguenlo xfavor

  | S1 | S2 | S3 | S4 | S5 |
EtOH | 0.25 | 0.1275 | 0.2551 | 0.1275 | 0.2041 |
AAC | 0.2614 | 0.1307 | 0.2614 | 0.307 | 0.2614 |
HCl | 0.0458 | 0.0458 | 0.0458...
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