Equilibrio quimico y ionico

PRÁCTICA TERCER PARCIAL PARALELOS B - C - D - E - F
FECHA DE ENTREGA: Viernes 26 de Noviembre hasta horas 14: 00

1.- Suponiendo que el sistema se encuentre enequilibrio.
a) ¿Cuál de las siguientes reacciones se completará totalmente?
b) ¿Cuál no se llevará a cabo en grado significativo?
c) ¿Qué equilibrios pueden detectarse con facilidad?
Br2 + Cl2======= 2 Br Cl Kc = 7.0
C 8grafito) + O2 ===== CO2 Kc = 1,3 x 1069
2 CH4(g) ======= C2 H2 + 3 H2 Kc = 0.154

2.- Para el equilibrioCO(g) + 2 H2 ===== CH3 OH; CO(g) =1.00 , CH3 OH =1,50 y Kv= 14,5 ¿ Qué valor tiene la concentración de hidrógeno

3.- Para el equilibrio CO Cl2 (g) ======= CO + Cl2
Kp tiene el valor de6,7x10-9 a determinada temperatura. Si al comenzar con CO Cl2 puro la presión total es 1,25 atm. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los tres gases en el equilibrio?

4.- Considereel equilibrio: Br2(g) + Cl2(g) ======2Br Cl(g)
A determinada temperatura, una mezcla en la cual sus valores sean 0,0337; 0,0200 y 0,0687 respectivamente, se encuentran en el equilibrio. a) ¿Quévalor tiene Kc. b) Si se retiran 0,0137 moles de bromo de un litro de la mezcla en equilibrio. ¿Cuáles serán las concentraciones de todas las sustancias cuando el sistema vuelva a alcanzar nuevamente elequilibrio?

5.- Prediga el efecto de cada uno de los siguientes cambios sobre el siguiente equilibrio:
As4 O6 (g) + 6 C(s) ========== 4 As (g) + 6 C O T = 700 a 800ºC
a) retiro As b)agrega C c) Agrega C O d) retiro de As4 O6

6.- Emplee la estructura de Lewis para indicar la relación ácido básico de Bronsted -Lowry entre el agua y el ácido fórmico.

7.-¿Cuál es elvalor del pOH en las soluciones que tienen cada uno de los siguientes valores de (OH)-1? a) 0,16 b) 1.0x 10 -7 c) 3,4 x 10-5 d) 6,2 x10-9 e) 6,0

8.- Diga si la concentración de protones...